31.(2分)分子数相等的甲烷CH₄与乙醇C₂H₅OH在氧气充足的条件下分别充分燃烧，生成水的质量较大的是　　　　　 ；质量相等的甲烷CH₄与乙醇C₂H₅OH在氧气充足的条件下分别充分燃烧。产生温室气体CO₂质量较大的是　　　　　　 。

30.(2分)有一不纯的硫酸铵样品(样品中的杂质不含氮元素)，经实验分析知道样品中氮元素的质量分数为20%，则样品里(NH₄)₂SO₄的质量分数为　　　　　 。(精确到0.1%)

29.(9分)某同学利用氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的组成(装置如下图)。

试回答下列有关问题：

(1)仪器a、b的名称为a　　　　 ，b　　　　　 。

(2)A中可观察到的现象为　　　　　　　　 ，D中可观察到的现象为　　　　　

　　　　　　 。

(3)B装置的作用是　　　　　 ，C装置的作用是　　　　　　 。

(4)测定结果如下：实验前后D装置中玻璃管及其固体物质的质量分别为65.6g和59.2g，而实验前后E装置中U型管及其盛放物质的质量分别为100.8g和108.0g。则该同学测定的水中氢跟氧的质量比为　　　　　　　　　 (必须列出算式并得出结果)。

(5)F装置的作用是吸收空气中的水蒸气，如不加F装置，实验结果将会比上述(4)中的测定结果　　　　　　　 (选填“偏低”或“偏高”)。

28.(9分)某Na₂CO₃样品中混有少量NaCl，为测定该Na₂CO₃样品中Na₂CO₃的质量分数，某同学设计了一套实验装置(如下图所示)。

[实验原理]

通过实验测定反应产生的CO₂的质量，即可求得原样品中Na₂CO₃的质量，进而求得Na₂CO₃在样品中的质量分数。

[实验步骤]

① 如图连接装置(管口a、b、c暂不连接)，并加入所需药品。

② 称量并记录装置D的质量(m₁)。(称量时注意封闭此装置)

③ 挤压空气气囊，持续约1分钟。

④ 连接管口a、b、c。

⑤ 打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入B中后，关闭活塞。

⑥ 挤压空气气囊，持续约1分钟。

⑦ 称量并记录装置D的质量(m₂)。(称量时注意封闭此装置)

⑧ 计算。

请填空回答下列问题：

(1)装置A的作用是　　　　　 ；装置C的作用是　　　　　 ；装置E的作用是　

　　　　　　　　 。步骤③操作的作用是　　　　　　　　 ；步骤⑥操作的作用是　　　　　　　　　　

(2)若所取Na₂CO₃样品的质量为5.3g，为确保实验顺利完成，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(密度为1.07g/mL)　　　　 mL(精确到0.1)。若m₁为51.20g，m₂为53.18g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为　　　　　 。

27.(6分)一瓶无色溶液中可能含有NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄、Ba(NO₃)₂中的一种或几种，某学生为了确定溶液中溶质的成分，做了如下实验：

(1)取少量溶液置于试管中，向其中滴加足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生。过滤后向沉淀中加入过量的稀硝酸，有一部分沉淀溶解，并有气泡产生。

(2)向上述实验所得的滤液中滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不消失。

通过以上实验可知：该溶液中一定不含　　　　 ，原因是　　　　　　　 。欲确定溶液中溶质的成分，应将该学生实验所用药品中的　　　　　　 调换成　　　　　　 。

26.(2分)要鉴别Na₂CO₃、NaOH、Ba(NO₃)₂三种无色溶液，可分别滴进一种试液，该试剂可以是　　　　　 (写化学式)；要鉴别KCl、KOH、BaCl₂三种无色溶液，可分别滴进一种试液，该试剂可以是　　　　 (写化学式)。

25.(2分)要分离NaCl和BaCl₂的混合溶液，可先向该溶液中加入稍过量的　　　　　　　　　　　　

溶液，过滤后，再分别向滤液和沉淀中加入适量的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

24.(3分)某混合物气体由H₂、N₂、CO、CO₂和HCl中的几种组成，现将其依次通过澄清石灰水(现象：无沉淀)、澄清石灰水(现象：有白色沉淀)、浓硫酸、灼热氧化铜(现象：黑色粉末变红)、无水硫酸铜(现象：白色粉末变蓝)，据此可推知，该混合气体中一定含有　　　　　　　　 。(假设各装置中的反应或吸收都是完全的)

23.(2分)向盛有Mg、CuO和NaOH的固体混合物的烧杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，再向滤液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变成红色，则滤液中含有的溶质的化学式为　　　　　　　　　 。

22.(2分)当氧气不充足时，乙醇(C₂H₅OH)燃烧生成CO、CO₂和H₂O。若乙醇燃烧产物中CO和CO_2­的总质量为12.8g，其中碳元素和氧元素的质量比为3:5，则参加反应的乙醇的质量为　　　　 g，产物中H₂O的质量为　　　　 g。