10. 对于2NaBr + Cl₂ == 2NaCl + Br₂反应，下列说法不正确的是　　　

A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应　

B．Cl₂是氧化剂，发生还原反应

C．若有1.6gBr₂生成，反应过程中转移了0.02N_A个电子

D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂

9. 市场上销售的“84”消毒液的包装上注明：①本品为无色液体呈碱性，②使用时应加水稀释，③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是　　　　

　　　 A．Cl₂　　　 　　　　 B．H₂SO₄ 　　　　　　 C．NaClO　　 　　　 D．KMnO₄

8. 首先发现并制得氯气的化学家是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．汉弗莱·戴维　　　　　　 B．侯德榜　　　 C．阿伏加德罗　　 D．舍勒

7. 某些地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验其中Cl^-的存在，最好选用下列物质中的

　　　 A．石蕊试液　 　　　 B．四氯化碳　 　　　 C．氢氧化钠溶液 　 D．硝酸银溶液

6. 在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O反应中，当生成0.5molCl₂时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为

A.6：1　　　　　　　　　　 B.5：1　

C.1：3　　　　　　　　　 　　D.1：5

5. 同温同压下，甲容器充满³⁵Cl₂，乙容器中充满³⁷Cl₂，下列叙述不正确的是

A. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37

B. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37

C. 若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35

D. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:10

4. ClO₂是一种消毒杀菌效率高的水处理剂,实验室可通过以下反应制得：

KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄→ClO₂↑+K₂SO₄+CO₂↑+H₂O(未配平)　 下列有关叙述中，正确的是

A．H₂C₂O₄的氧化性比ClO₂强　　　　　　　

B．1molKClO₃参加反应有1mol电子转移

C．ClO₂是氧化产物　　　　　　　　　　　　

D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:2

3. 在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是

A、加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H⁺存在

B、 加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在

C、 氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂分子存在

D、加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^-存在

2. 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。

下列判断正确的是

A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取　

B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

　　 C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇

　　 D．步骤④的操作是过滤

1. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的试剂变质问题的是：B

A．NaNO₃　　　 　　　　 　B．FeCl₂　　　　　 C．Na₂SO₄　　　 　　　　　 D．AlCl₃