27．(4分)在含有0.1moLHNO₃和0.25moLH₂SO₄的混合稀溶液中，加入9.6g铜粉，充分

反应后生成的气体在标准状况下的体积是多少？

26．(14分)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应2NO₂ +2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

　 (1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是　　　 ；

　 (2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

　 (3)装置①中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　

(4)装置②的作用是　　　　 ，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 ；

　 (5)该小组得出的结论所依据的试验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (6)　试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液

中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是　　　(选填字母)

a.　加热该绿色溶液，观察颜色变化

b.　加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c.　向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d.　向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

25．(6分)氨(NH₃)是重要的含氮化合物。1774年该气体由英国普里斯特里利用熟石灰和

氯化铵加热反应制成。

　(1)写出实验室制取氨气的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　

(2)为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：

实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)　　　　　 ；

　(3)如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．(6分)某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

(1)已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为　　　　　　　 ，

该反应的还原剂是　　　　　　　 ；

(2)写出并配平上述反应方程式，并标出电子得失情况

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)根据上述反应可推知　　　　　 。

　　 a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄　 b．氧化性： H₃AsO₄＞KBrO₃

　　 c．还原性：AsH₃＞X　　　　　 d．还原性： X＞AsH₃

23．(10分)下图中①-⑪分别代表有关反应物中的一种物质，请填写以下空白。

(1)①、②、⑤、⑩的化学式分别是 　　、 　　、 　　、　　；

(2)③与④反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

(3)⑦与⑪反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　;

(4)⑧与⑨反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(7分)A为固体化合物，B、C为固体单质，D、X、Y为气体，且D、X燃烧的火焰呈淡蓝色，在一定条件下能实现下图所示的变化：

填写以下空白：

　 (1)A和B反应化学方程式：　　　　　　　　　　；

　 (2)C和NaOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　　 　　 ；

(3)Y和溶液反应化学方程式：　　　　　　　　　　；

(4)A在工业用途很广，试举一例　　　　　　　　　　。

21．(8分)(1)将下列硅酸盐改写成氧化物的形式：

①镁橄榄石(Mg₂SiO₄)______________，②高岭石[Al₂(Si₂O₅)(OH)₄]____________。

　 (2)三硅酸镁是一种胃病患者常用的制酸剂，该物质难溶于水，服用后能中和过多的胃酸，把三硅酸镁Mg₂Si₃O₈·nH₂O改写成氧化物的形式___________，写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式________________________________　　　　　　 _。

19．Cu、Ag合金2.80g和足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与0.224L标准状况下的O₂混合，通入水中恰好被全部吸收，则原合金中铜的质量是

　　　 A．1.08g　　　　　　　　　　　　 B．1.28g　　　　　　　　　　　　 C．0.64g　　　　　　　　　　　　　 D．2.16g

　　　　 A．NaN₃受撞击时，NaN₃既是氧化剂又是还原剂　　

　　　　 B．叠氮酸(HN₃)分子中各原子都满足于8个电子稳定结构 　　

　　　　 C．Na₃N中N^3－半径比Na⁺半径大　

　　　　 D．NaN₃中，既存在离子键又存在非极性共价键

第Ⅱ卷(共80分)

18．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO_x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是

　　 A．CO在铂表面被氧化生成CO₂，铂起催化作用

　　 B．汽车尾气中NO_x在铂表面发生反应的产物是N₂

　　 C．CO在铂表面可能和O₂、NO_x反应

　　 D．NO_x、CO、CO₂均能与人体中的血红蛋白结合

17．在一定温度和压强下，将一容积15ml的试管充满NO₂后，倒置于一个盛水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O₂，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O₂体积为

　　　　 A．3.75ml　　　　　　　　　　　　 B．7.5ml　　　　　　　　　　　 C．8.75ml　　　　　　　　　　　　 D．10.5ml