摘要：44 mol / L×V＝3 mol / L×100 mL V＝20.8 mL
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发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569．1kJ。则该反应的热化学方程式为 。
（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。镍氢电池充放电原理如下图，其总反应式是：
H2+2NiOOH
2Ni（OH）2。
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将
（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为 ；在刹车和下坡时甲电极的电极反应为 。
（3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：
（g）。已知：平衡时各物质的浓度关系有
已知：平衡时各物质的浓度关系有
，K是一个只与温度有关的常数，称为化学平衡常数。
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。
| 容器编 号 | c（CO）/ mol/L | c（O2）/ mol/L | c（CO2）/ mol/L | v（正）和v（逆）的比较 |
| Ⅰ | 2．0×10－4 | 4．0×10－4 | 4．0×10－2 | v（正）= v（逆） |
| Ⅱ | 3．0×10－4 | 4．0×10－4 | 5．0×10－2 | |
甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
已知：
① CH4(g) ＋ H2O (g) ＝ CO (g)＋3H2 (g) △H1＝+206.2kJ·mol－1
② CH4（g）＋ 1/2O2（g）＝CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol-1
③ CH4(g) ＋ 2H2O (g) ＝CO2(g) ＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol－1
（1）CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为__________________。
（2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为________（填序号），其原因是__________________________。
（3）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0 Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是______________。
（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
已知：
① CH4(g) ＋ H2O (g) ＝ CO (g)＋3H2 (g) △H1＝+206.2kJ·mol－1
② CH4（g）＋ 1/2O2（g）＝CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol-1
③ CH4(g) ＋ 2H2O (g) ＝CO2(g) ＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol－1
（1）CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为__________________。
（2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为________（填序号），其原因是__________________________。
（3）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0 Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是______________。（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
① 0<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为___________________；
② 44.8 LV≤89.6 L时，负极电极反应为_____________；
③ V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为__________________。
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② 44.8 LV≤89.6 L时，负极电极反应为_____________；
③ V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为__________________。
甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
已知：
① CH4(g) ＋ H2O (g) ＝ CO (g)＋3H2 (g) △H1＝+206.2kJ·mol－1
② CH4（g）＋ 1/2O2（g）＝CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol-1
③ CH4(g) ＋ 2H2O (g) ＝CO2(g) ＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol－1
（1）CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为__________________。
（2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为________（填序号），其原因是__________________________。
（3）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0 Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是______________。
（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
已知：
① CH4(g) ＋ H2O (g) ＝ CO (g)＋3H2 (g) △H1＝+206.2kJ·mol－1
② CH4（g）＋ 1/2O2（g）＝CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ·mol-1
③ CH4(g) ＋ 2H2O (g) ＝CO2(g) ＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol－1
（1）CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为__________________。
（2）从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，为合成甲醇，用甲烷制合成气的适宜方法为________（填序号），其原因是__________________________。
（3）合成气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0 Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是______________。（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
① 0<V≤44.8 L时，电池总反应方程式为___________________；
② 44.8 LV≤89.6 L时，负极电极反应为_____________；
③ V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为__________________。
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② 44.8 LV≤89.6 L时，负极电极反应为_____________；
③ V=67.2 L时，溶液中离子浓度大小关系为__________________。