摘要：32．根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律.回答下列问题. (1)属于金属元素的有 种.金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有 , (2)属于稀有气体的是 , (3原子半径最大的是 , (4)气态氢化物最稳定的是 .推测Si.N气态氢化物的稳定性 大于 . (5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 .酸性最强的是 .二者分别与Al(OH)3反应的离子方程式为 . . 33有一包固体粉末.由CaCO3.Na2SO4.KNO3.BaCl2.CuSO4中的三种物质组成.取样品进行如下实验: 从实验可以判断: ⑴该固体粉末中一定不含有 , ⑵该固体粉末中一定含有 和 , ⑶它的第三种成分只能是 或 中的一种. 34图中每方框内字母表示有关的一种反应物或生成物(生成C时的其他产物或其他反应中生成的水已略去).其中A.F为酸.D.E为盐.C.G为气体. 据此.试回答下列有关问题: (1)写出相应物质的化学式:D ,F ,G . (2)写出反应②.③的离子方程式:反应②: , 反应③: . (3)写出反应④.⑤的化学方程式:反应④ 反应⑤ (4)a mol C无论按途径Ⅰ.还是按途径Ⅱ.只要完全反应.最终产生G的物质的量均为 mol. 35在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾.次氯酸钠和探究氯水的性质. 图中: ① 为氯气发生装置,②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于水浴中, ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中, ④ 的试管里加有紫色石蕊试液, ⑤ 为尾气吸收装置. 请填写下列空白: ( l )制取氯气时.在烧瓶里加入一定量的二氧化锰.通过 向烧瓶中加入适量的浓盐酸.反应的化学方程式为: 实验时为了除去氯气中的氯化氢气体.可在① 与② 之间安装盛有 的净化装置. A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液 ( 2 )比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是: 反应完毕经冷却后.② 的试管中有大量晶体析出.右图中符合该 晶体溶解度曲线的是 ,从②的试管中分离出该晶体的方法是 (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是: (4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化.请填写下表中的空白: 实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为 色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 然后溶液从无色逐渐变为 色 36把铝.铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中.反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L． 求:(1)反应中消耗HCl的物质的量． (2)该混合物中铝.铁的物质的量． 2008-2009学年度下学期第一次调研考试

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