22．(10分)(1)c　 (2) a,b　 (3) b,c　 (4) 金属　 7s²7p⁵(各2分)

21．(7)(1)K　 Cl　 O　 H　 (各1分)(2) KClO₄(1分)

　(3) 2K₂O₂+2H₂O=4KOH+O₂↑(2分)

20. (11分)(1) I　 Na　 Cl (各1分) (2) Na₂O　 Na₂O₂ 　(各1分)

Na2O+H2O=2NaOH (2分) 　(3)氧化还原(或置换)(2分)　 Cl₂+2I^-=2Cl^- +I₂(2分)

24．(8分) 下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“……”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。

研究这些数据，回答下列问题：

(1)每组数据可能是该元素的________(填序号)

A．原子得到电子所放出的能量　　　　　 B．原子半径的大小

C．原子逐个失去电子所吸收的能量　　　 D．原子及形成不同分子的半径的大小

(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一个数据：

①总体变化趋势是_______________(填“增大”或“减小”)；

②与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的____________族；

③根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg(1)______Al(1)(填“大于”或“小于”)。

(3) 分析每个元素的一组数据：

①有些元素的一组数据中个别地方增大的比例(倍数)特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中____________________________________________的结论。

②根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第_____个。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 命题：郭金花　　 审核：王辉林　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)　 K₂O₂电子式(略)　 。(6)K₂S形成过程(略)　 。

23．(10分)下图为周期表中部分元素某种性质(X值)随原子序数变化的关系。

(1)短周期中原子核外p亚层上电子总数与s亚层上电子总数相等的元素是______(写元素符号)。

(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是_________________________，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化总趋势是________________。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的________________变化规律。

(3)预测S与Se元素X值大小关系　　　　　　 ，X值最小的元素在周期表中的位置是：　　　　　　　 (放射性元素除外)

(4)X值较小的元素集中在元素周期表的_____________。

　　 a. 左下角　　　 b. 右上角　　　　 c. 分界线附近

(5)下列关于元素此性质的说法中正确的是__________(选填代号)。

　　　 a. X值可反映元素最高正化合价的变化规律

　　　 b. X值可反映原子在分子中吸引电子的能力

　　　 c. X值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱

22．(10分)下表列出了元素周期表中的部分元素(用元素符号或名称表示)：

(1)表中用元素符号所列出的元素除H外，其余非金属元素原子　　　　　 (填序号)。

a．最外层电子数都大于4　　　　　　

b．主族序数等于周期数

c．最外层电子数都大于电子层数

(2)以下关于元素的性质或用途的叙述正确的是　　　　　　 (填序号)。

a．P、S、Cl等元素的化合物常用来制取农药　　

b．硅(Si)、锗(Ge)可用于制半导体材料

c．F是最活泼非金属元素，其最高价氧化物的水化物的酸性最强

(3)以下方法可以比较S、Cl非金属性强弱的是　　　　　　 (填序号)。

　　　 a．分别测定H₂S溶液和HCl溶液的酸性　　　

b．将Fe分别与S、Cl₂反应，分析产物中Fe的化合价

c．将H₂S通入氯水中，观察到有淡黄色固体析出：H₂S　 +　 Cl₂ =　 2HCl　 + S↓

(4)美俄科学家2006年10月5日宣布他们已制得了118号元素。试分析，若制得117号元素(位置见表)，按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种　　　　 (选填“金属”、“非金属”)元素，写出117号元素最外层电子排布式　　　　　　　 。

21．(7分)周期表前20号元素中有A、B、C、D四种元素，已知它们都不是稀有气体元素，且原子序数依次减小，已知：

①A⁺和B^－两种离子具有相同的电子层结构

②C元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数少9个

　 ③B和C两种元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子

　 ④D和C既可以形成原子个数比为1︰l的化合物，又可形成原子个数比为2︰1的化合物

　试回答下列问题：

　(1)A元素是__________，B元素是__________，C元素是__________，D元素是__________(填元素符号)。

　(2)由A、B、C三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是____________。

　(3)A元素和C元素按原子个数比为1︰1组成的化合物和D、C两元素按原子个数比为2︰1组成化合物反应的化学方程式_______________。

19.(17分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。

(2)C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)_____________________。

(3)元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填﹥、﹤、﹦，用元素符号表示)

(4)用轨道表示式表示D元素原子的外围电子排布____________________。

(5)写出E和B按原子个数比2 : 1形成的化合物的电子式　　　　　　　　　　 。

(6)用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程　　　　　　　　　　　　　 。

20(11分)．有X、Y、Z三种元素。X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别为62g·mol^-1和78 g·mol^-1；在X和Y的化合物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液为由无色变为深黄色；Z和X的原子最外层电子数相等。

(1)写出元素符号：X　　　　 ，Y　　　　 ，Z　　　　　 。

(2)Y的两种氧化物(写化学式)为　　　　 和　　　　 。用化学方程式解释Y的两种氧化物中原子个数比为2︰1的水溶液呈碱性的原因：　　　　　　　　　　　　　 。

(3)Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，发生了　　　 反应。有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18.(7分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

(1)上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是(填元素符号)　　　　　　 ；元素j的最高氧化物的化学式为　　　　 ，元素i最高氧化物的水化物的化学式为　　　　　　　 。

(2)已知与f在同一周期的元素R位于第p主族，则R的原子序数为(用p的代数式表示)　　　　 ，R能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为　　　　　 。

(3)根据构造原理，写出m原子的外围电子排布式_____________________。

20．A、B、C、D、E五种元素从左到右按原子序数递增(原子序数为五个连续的自然数)的牌了顺序如下：

下列说法正确的是

A．E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为-2价　　

B. A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱

C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强

D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性