20．(8分)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，

然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状

况)关系如下图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式___________▲_________。

(2)当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为_____▲_____mL(标准状况)。

(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数(写出计算过程)。

19．(10分)某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

(1)请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。

(2)反应中，被还原的元素是　　　 ▲　　 ，还原剂是　　　　 ▲　　　　 。

(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为　　 ▲　　 。

18．(13分)孔雀石的主要成份为Cu₂(OH)₂CO₃。某校化学兴趣小组的同学设计从孔雀石中

冶炼铜的方案如下：

回答下列问题：

(1)在粉碎后的孔雀石中加入稀硫酸，观察到的现象是 　▲　 。

(2)操作a中用到的玻璃仪器是 　▲　 。

(3)A的化学式为 　▲　 ，在悬浊液中加入A的目的是 　▲　 。

(4)操作b包括洗涤和低温烘干，作用是 　▲　 。

(5)有同学认为，利用铁屑和稀硫酸，不通过上述实验方案，也能从孔雀石中冶炼铜。请你用简洁的文字说明不同方案的实验原理 　▲　 。

17．(12分)根据反应框图填空，已知反应①-⑤均为工业生产及应用中常见的反应，其中B、G、I、J、L均为常见单质，且B、D、J、L均为气体。A是硫酸工业生产的中的重要矿石原料的主要成分，其相对分子质量为120。

(1)写出A、B的化学式

　　 A　　　 ▲　　　　 、K　　　　 ▲　　　　

(2)请完成：反应③的化学方程式　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　 。

反应⑤的离子方程式　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　 。

(3)写出G单质与N的水溶液反应的离子方程式：　　　 ▲　　　　　　　　　 。

(4)检验黄色溶液中有色离子所用的试剂是　 ▲　　 ，观察到的实验现象是　　 ▲　 　　。

16．(16分)某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性,设计了如下装置：

　⑴ 实验室常用装置E制备Cl₂，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______▲________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　⑵ 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B 　　　　▲　　　　 　D_________▲________　　　　　　　　　　　

　⑶ 装置C的作用是________________▲________________　　　　　　　　　　

⑷ 该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。

试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过浓硫酸的两个目的：

　　　　　　　　 ▲　　　　　　 　、　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　 。

②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：　　　　 ▲　 　　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　　　。(结合离子方程式说明)

③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15．(4分)下列有关实验操作或判断不正确的是 ______▲_____(填序号，多选扣分)。

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

C．液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并水封保存

D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量

F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

G．不用任何试剂就可鉴别氯化镁、硫酸铝、硝酸铵和氢氧化钠四种无色溶液

14．某无色溶液中可能含有K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-这几种离子中的

若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取

少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量

原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，

用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃溶液，有白色沉淀产生。

⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中正确

的是

A．肯定不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Br^-

B．肯定存在的离子是K⁺、SO₄^2-、SO₃^2-

C．无法确定原溶液中是否存在Cl^-

D．若步骤④改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响。

第II卷(非选择题　 共72分)

13．甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙烧杯中生成的气体在相同状况下体积比为1:2，则加入铝粉的质量为

A．5.4g　　　　 B．3.6g　　　　 C．2.7g　　　　 D．1.8g

12．下列反应的离子方程式不正确的是

A．标准状况下2.24L CO₂通入1mol/L 100mL NaOH溶液中：CO₂+OH^-=HCO₃^-

B．硫酸亚铁的酸性溶液中加入双氧水：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O

C．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：

Ba²⁺+2OH^－+2HCO₃^－=BaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

D．氯化铝溶液中加过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

11．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

　 　A．标准状况下，2.24 L SO₃中约含有0.1N_A个分子

　 　B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 N_A

C．9g D₂O所含有的电子数为5N_A

D．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1N_A