27、(6分)CO、CH₄均为常见的可燃性气体：

　 (1)等体积的CO和CH₄­在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为　　　　 　。

　 (2)已知32gCH₄气体完全燃烧生成液态水，放出热量1782.9 KJ，则CH₄完全燃烧反应的

热化学方程式____________________________________________________

26、(20分)下表是元素周期表的一部分。

根据上表，回答下列问题：

(1)⑥的原子结构示意图为　　　　　　 。

(2)表中元素⑩的氢化物的化学式为　　　　　　　 ，此气态氢化物的稳定性比元素⑨的气态

氢化物的稳定性　　　　　　 (填“强”或“弱”)。

(3)某元素原子的最外层电子数比次外层电子数多3，则该元素的元素名称是　　　　 ，其单质的电子式为　　　　　 ，其氢化物的分子构型为　　　　 ，其氢化物属于　　　　

(填“共价”或“离子”)化合物。

(4)⑧的最高价氧化物的水化物跟⑩的氢化物的水溶液反应的离子方程式：　　　　　　　 。

(5)石墨与金刚石都是C元素的单质，已知石墨完全转化为金刚石H>0，则石墨稳定性比

金刚石稳定性　　　　　　 (填“强”或“弱”)。

(6)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　 。

25、(6分)将下列物质进行分类：

①¹⁰B与¹¹B　　 ②O₂和O₃　　 ③CH₃-CH₂-NO₂和CH₂-COOH

④C₆₀和金刚石　 ⑤冰和水　　 ⑥乙醇和二甲醚　　 ⑦ ¹H⁺ 和²H^-

(1)互为同位素的是_________________________

(2)互为同素异形体的是______________________

(3)互为同分异构体的是___________________

24、下列关于铜电极的叙述正确的是(　　 )

①铜锌原电池中铜是正极　　　　　　　 ②用电解法精炼铜时，粗铜作阴极

③在镀件上镀铜时，可用铜作阳极　　　 ④电解稀H₂SO₄制H₂和O₂时，铜作阳极

(A)①②　 (B)②③　　 (C)③④　　 (D)①③

23、已知形成1mol H-H键，要放出436kJ能量；断开1mol H-N键，需吸收391kJ能量。1molN₂和3mol H₂完全反应生成2molNH₃时，放出92.4kJ能量，则要断开1mol N≡N键，所需要的能量是(　 )

(A)431kJ　　　　 (B)946kJ　　　　　 (C)649kJ　　　　　 (D)869kJ

22、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为(　 )

(A)1:2:3　　　　　 (B)3:2:1　　　　　 (C)6:3:1　　　　　 (D)6:3:2

21、某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H₂X，

则下列说法正确的是(　 )

(A)X的最高价含氧酸的分子式可表示为H₃XO₄ (B)X是第2周期第VA族元素

(C)X是第2周期第VIA族元素　　　　　　　 (D)X的最高化合价为+4价

20、下列说法正确的是(　　 )

(A)含有金属元素的化合物一定是离子化合物

(B)IA族和VIIA族原子化合时，一定生成离子键

(C)由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

(D)活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键

19、密闭容器中进行反应：X₂(g)+3Y₂(g)2Z(g)，X₂、Y₂、Z起始浓度分别为0.2mol/L、0. 6mol/L、0.4mol/L，当平衡时，下列数据肯定不对的是(　 )

(A)X₂为0.4mol/L，Y₂为1.2mol/L　　 (B)Y₂为1.0mol/L

(C)X₂为0.3mol/L，Z为0.2mol/L　　　 (D)Z为0.7mol/L

18、在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一。已知铊位于第6周期ⅢA族。则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是(　 )　　　　　　　

(A) 铊 (Tl) 原子序数为81，银白色金属　 (B)Tl(OH)₃与Al(OH)₃相似，是两性氢氧化物

(C)可以形成氧化物Tl₂O₃　　　　　　　 (D)与酸反应比铝剧烈