孔雀石的主要成份为。某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：

①将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸；

②将反应后的混合物过滤；

③向滤液中加入一种金属粉末。

根据上述实验方案，试回答：

(1)第①步反应中可观察到的现象是什么？

(2)第③步加入的金属粉末可以是什么？说明理由；

(3)设计从滤液中获得铜的另外一种方案。

（6分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化

请填写以下空白:

   （1）孔雀石的主要成份是CuCO₃·Cu(OH)₂(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是        

   （2）写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式                      

   （3）图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式                         

   （4）每生成1mol D同时生成          mol E。

(14分)孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl₂·3H₂O及CaCO₃的步骤如下：

为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：

⑴“除杂”时先通入足量Cl₂将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，再加入CuO固体调节溶液的pH至    (填写范围)。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验方案是   。

⑵操作X包括    、    、过滤和洗涤等。CuCl₂·3H₂O加热灼烧的最终产物的化学式是    。

⑶某种胃药片的治酸剂为CaCO₃，该药片中CaCO₃质量分数的测定步骤如下：

a．配制0.1mol·L^－1的HCl溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液各250mL。

b．取0.1g磨碎后的胃药于锥形瓶中。

c．向锥形瓶内加入25.00mL 0.1 mol·L^－1的HCl溶液。

d．以酚酞为指示剂，用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定，至达到滴定终点。

e．重复bcd三步的操作2次。

① 操作c中量取盐酸体积的仪器是    。

② 若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则所测CaCO₃的质量分数将    (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③ 若滴定中NaOH溶液的平均用量为15.00mL，则胃药中碳酸钙的质量分数为    。

孔雀石的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体的流程图：

（1）试剂A的化学式是__________；操作I的名称是_________；操作Ⅱ用到的仪器有

酒精灯、玻璃棒、_________、坩埚钳和三角架。

（2）生成气体X的化学方程式为                                                  。

（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe^2＋转化为Fe^3＋，试剂B最好选用_______（填选项序号）。

A．酸性KMnO₄溶液   B．双氧水   C．浓硝酸    D．氯水

写出相应反应的离子方程式：                                                。

（4）已知

试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe^3＋转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用    ___________（填选项序号）；

A．稀硫酸     B．NaOH溶液     C．氨水      D．CuO

为完全除去溶液c中的Fe^3＋而又不使Cu^2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为_________。

（5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe^3＋是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）______                                                                                                                                                      。