摘要：22．下图是探究浓.稀硝酸强氧化性的实验装置.将铜片置于具支试管的底部.在分液漏斗中加入约5mL 浓硝酸.用排水法收集产生的气体. Ⅰ．探究浓硝酸的强氧化性 打开分液漏斗活塞.向具支试管中注入约3mL浓硝酸. (1)具支试管中发生反应的化学方程式为 . (2)实验中能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是 . . Ⅱ．探究稀硝酸的强氧化性 (3)欲证明稀硝酸也具有强氧化性.紧接着向分液漏斗中加适量水稀释浓硝酸.打开活塞.注入稀硝酸.这样操作的优点是 . (4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是 . A．c中收集到无色气体, B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色, C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色, Ⅲ．问题讨论 在实验过程中.研究性学习小组成员观察到铜和浓硝酸反应后溶液呈绿色.当加入稀硝酸反应后溶液呈蓝色.有人认为产生这一现象的原因是由于铜离子浓度差异所引起的.请你设计一个简单实验证明这一观点是错误的. .
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某小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．
可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应，方程式：为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
（2）组装仪器，检验气密性，通二氧化碳气体一段时间，关闭止水夹，将导管口伸进水槽中烧瓶里．通二氧化碳的目的是
（3）装置①中发生反应的化学方程式是
（4）装置②中发生反应的化学方程式是
（5）该小组得出结论所依据的实验现象是
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可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应，方程式：为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
．（2）组装仪器，检验气密性，通二氧化碳气体一段时间，关闭止水夹，将导管口伸进水槽中烧瓶里．通二氧化碳的目的是
排除装置中的氧气
排除装置中的氧气
．（3）装置①中发生反应的化学方程式是
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．（4）装置②中发生反应的化学方程式是
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．（5）该小组得出结论所依据的实验现象是
④中液面上方气体变为红棕色，③中液面上方气体不变色
④中液面上方气体变为红棕色，③中液面上方气体不变色
．某小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．
可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应，方程式：为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是______．
（2）组装仪器，检验气密性，通二氧化碳气体一段时间，关闭止水夹，将导管口伸进水槽中烧瓶里．通二氧化碳的目的是______．
（3）装置①中发生反应的化学方程式是______．
（4）装置②中发生反应的化学方程式是______．
（5）该小组得出结论所依据的实验现象是______．
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某小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．
可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应，方程式：为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是______．
（2）组装仪器，检验气密性，通二氧化碳气体一段时间，关闭止水夹，将导管口伸进水槽中烧瓶里．通二氧化碳的目的是______．
（3）装置①中发生反应的化学方程式是______．
（4）装置②中发生反应的化学方程式是______．
（5）该小组得出结论所依据的实验现象是______．
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可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应，方程式：为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是______．
（2）组装仪器，检验气密性，通二氧化碳气体一段时间，关闭止水夹，将导管口伸进水槽中烧瓶里．通二氧化碳的目的是______．
（3）装置①中发生反应的化学方程式是______．
（4）装置②中发生反应的化学方程式是______．
（5）该小组得出结论所依据的实验现象是______．
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某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
（2）滴加浓硝酸之前先检验装置的气密性，再加入药品；打开弹簧夹后
（3）装置①中发生反应的化学方程式是
（4）装置②的作用是
（5）该小组得出的结论依据的试验现象是
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可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；
3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；
（2）滴加浓硝酸之前先检验装置的气密性，再加入药品；打开弹簧夹后
通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
（3）装置①中发生反应的化学方程式是
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（4）装置②的作用是
将NO2转化为NO
将NO2转化为NO
，发生反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）该小组得出的结论依据的试验现象是
装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
．（14分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将
氧化成
，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应
（1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是
（2） 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
（3） 装置①中发生反应的化学方程式是
（4） 装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是
（5） 该小组得出的结论一局的试验现象是
（6） 试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）
a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化
b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化
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