摘要：27．(1)实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL.质量分数为36.5%.此浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L.取此浓盐酸43mL.用蒸馏水稀释至200mL.稀盐酸的物质的量浓度为 mol/L. (2) 4.8g镁投入此200mL稀盐酸中.反应后.求: ①放出的H2在标准状况下的体积.②将生成的H2通过过量的灼热CuO.求被还原出的铜的质量.③反应后溶液中Mg2+和H+的物质的量浓度之比.
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（6分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL-，质量分数为36.5% 。
(1)此盐酸的物质的量浓度是多少?
(2) 取此浓盐酸50mL, 用蒸馏水稀释到500mL，稀释后盐酸中含有H+的物质的量浓度是多少?
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（6分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL-，质量分数为36.5% 。
(1)此盐酸的物质的量浓度是多少?
(2) 取此浓盐酸50mL, 用蒸馏水稀释到500mL，稀释后盐酸中含有H+的物质的量浓度是多少?
（6分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL- ，质量分数为36.5% 。
(1)此盐酸的物质的量浓度是多少?
(2) 取此浓盐酸50mL, 用蒸馏水稀释到500mL，稀释后盐酸中含有H+的物质的量浓度是多少?
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