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随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重．通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法．下表是常温下金属氢氧化物的K sp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子以氢氧化物沉淀所需的pH．
(1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1 mol·L－1．为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是________．
(2)为了处理含有Cr2O72－酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准．
①Cr2O72－转变为Cr3+的离子方程式为________．
②pH对废水中Cr2072－去除率的影响如下图．
你认为电解过程中溶液的pH取值在________范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：________．[注：去除率(％)＝[(c0－c)/co]×100％，式中：co－处理前废水中Cr2O72－的浓度，c－处理后废水中Cr2O72－的浓度]
(3)沉淀转化在生产中也有重要应用．例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K＝________(写数值)．[已知Ksp(CaSO4)＝9.1x10－6，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9]
（1）一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生如下反应：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），△H=QkJ?mol-1
①该反应的平衡常数表达式K=
②该温度时，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，5min后，生成了单质铁11.2g，则这段时间内CO的反应速率为
③达平衡后，若温度升高
| [CO] | [CO2] |
（2）工业常根据金属氢氧化物在酸中溶解度不同，通过控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．如图1是难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解情况（s/mol?L-1）．若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，应控制溶液的pH为
A．小于1 B．4左右 C．大于6 D．大于9
（3）某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工业废水中加入过量的FeS，当FeS、CuS、PbS和HgS共存时，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=
（4）依据氧化还原反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s）设计成如图2所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是
A．电极X的材料是Fe
B．电解质溶液Y是AgNO3溶液
C．原电池工作时，盐桥中的阴离子不断移向左池的氯化钠溶液中
D．原电池工作时，x电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-．
（一）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-的离子方程式为
（二）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
| 开始沉淀 时的pH |
1.9 | 7.0 | - | - | 4.7 | - |
| 沉淀完全 时的pH |
3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9（＞9溶解） |
（2）调pH=8是为了除去
（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
（4）试配平氧化还原反应方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为
（三）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol?L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
①
②
③过滤．（提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）． 查看习题详情和答案>>
（12分）硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。
（1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式 ；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是 。
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式 。
（2）测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：
步骤5： ；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。
（3）已知硫酸铜品体受热可以逐步失去结品水，温度升高还町以分解生成铜的氧化物。观取25．0g CuSO4·5H2O品体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量／原始固体质量）与温度的关系如下图所示：
在110℃时所得固体的成分为 ；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为 。（填字母）
A．0 mol B．0．1mol C．0．125mol D．大于0．125mol
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（12分）硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。
（1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。
①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe2O3转化为强磁性Fe3O4。写出该反应的化学方程式 ；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是 。
②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式 。
（2）测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：
步骤5： ；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。
请完成实验步骤5。
（3）已知硫酸铜品体受热可以逐步失去结品水，温
度升高还町以分解生成铜的氧化物。观取25．0g CuSO4·5H2O品体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（剩余固体的质量／原始固体质量）与温度的关系如下图所示：
在110℃时所得固体的成分为 ；在1200℃并恒温1小时，反应所
得气态产物除去水后，物质的量为 。（填字母）
| A．0 mol | B．0．1mol | C．0．125mol | D．大于0．125mol |