33．将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mL 1 mol·L^一1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。求原混合物中铝、过氧化钠各多少克?

32．把2.3g钠投入足量水中，充分反应后所得溶液用水稀释至100mL。求：

(1)生成标准状况下的氢气多少升？

(2)所得的溶液物质的量浓度？

31．为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。

实验步骤：

⑴关闭K₁，打开K₂，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是　　　 ，反应离子方程式是　　　　　　　　　　　 。

⑵将将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。该步反应离子方程式是　　　　　　 。

⑶充分反应后，打开开关K₁，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中　　　　　　　　　 ，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。

⑷NaOH溶液的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．某学生做浓硫酸性质的实验：

实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、少量CuSO₄·5H₂O。

然后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸，观察现象。

回答下列问题：

(1)浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变 ________(填实验现象)，说明浓硫酸具有_____性。

(2)浓硫酸滴入CuSO₄·5H₂O中，胆矾由_____(填实验现象)，说明浓硫酸具有____性。

实验二：如右图所示，回答下列问题：

(3)写出a处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移

的方向和数目________________________。

(4)一段时间后，b处滤纸条的变化为___________。

待试管中反应停止后，给b处滤纸微微加热，则滤纸条的

变化为　　　 　　　　　　_____。

29.在下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色。(图中部分反应条件及生成物未全部标出)

填写下列空格：

(1)已知甲原子的质量数为23，写出甲原子的原子符号　 　　　

(2)乙元素原子的结构示意图为　　　　　　　　 　　　　　　　。

(3)F的化学式　 　　　　　　　　。

(4)写出B与乙反应生成A的离子反应方程式　　　　　　　　　　　 _________　　　　　　　　

(5)写出反应①的化学反应方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　________　　 __

28．回答下列关于铁元素及其化合物的知识：

为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明。

方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现

红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液。

方案二：向一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，

溶液变为红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液。

回答以下问题：

⑴你认为哪个方案最合理　　　　　　　　 。

⑵写出FeCl₂溶液中通入氯气反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

27．如图所示装置，集气瓶A中装满NH₃，胶头滴管B中装满溶有酚酞的水，

挤压胶头滴管B，可以看到现象　　　　　　　　　　　　　　 　　　　，

产生上述现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式：

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

⑴工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为：

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶反应⑴和反应⑵中，属于氧化还原反应的是(填编号) 　　　。

25．10mL浓硝酸和1.92克铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅(生成NO₂、NO)，

共收集到1.12L气体(标准状况)，剩余酸用NaOH中和，共耗去1mol/L氢氧化钠10mL。

则浓HNO₃物质的量浓度为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A、5mol/L　　 　　　　B、9mol/L　 　　　　C、11mol/L　 　　　　　D、12 mol/L

24．往100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，下列各选项能正确表示加入氢氧化钠体积(V)与生成沉淀质量(m)的关系是：　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A、　　　　　　　　　 　B、　　　　　　　　 　C、　　　　　　 　D、