8、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是　　　　

A. NaOH　　　 B. Na₂CO₃•10H₂O　　　 C. Na₂CO₃ 　　　　D. NaHCO₃

7、向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

6、用光洁的铂丝蘸取某无色试液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A　只有Na⁺　　　　　　　　　　　 B　 一定有Na⁺，可能含有K⁺

　C　 既含有Na⁺，又含有K⁺　　　　　　D　 可能含有Na⁺或K⁺中的一种

5、向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有

①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④钠周围蓝色沉淀部分变黑；⑤有蓝色沉淀产生；⑥析出大量红色的铜；⑦小球在溶液中沉浮；⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失。

A．①②③④⑤⑥　 　 B．①②③④⑤⑧　 C．①②③⑥⑧ 　 D．②⑥⑦

4、下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH^-══ 2AlO₂^- + H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^- ══　 Al(OH)₃↓

C．金属铝溶于盐酸中　 H⁺ ══2Al³⁺+3H₂↑

D．铁与稀硫酸反应： 2Fe+ 6H⁺ = 2Fe³⁺+ 3H₂↑

3、实验室中，要使AlCl₃溶液中的Al³⁺离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是

A．NaOH溶液　 　　　B．Ba(OH)₂ 溶液　 　　C．盐酸　 　　D．氨水

2、下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO₃ ②Al₂O₃ 　 　③Al(OH)₃　 　 ④Al

A．③④　　　　 B．②③④　　 C．①③④　　　　 D．全部

1、下列关于金属的叙述中，正确的是

A.所有金属都是固态的　　　　　 B.金属具有导电性、导热性和延展性

C.金属都能和氧气直接化合　　　 D.金属元素在自然界都是以化合态存在的

22．(8分)实验室常用的浓盐酸密度为1.17g.mL^-1、质量分数为36.5%。

(1)此浓盐酸的物质的量浓度为　　　　　 　　　　　　。

(2)取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　 。

(3)将13g锌投入足量的上述(2)实验所得的稀盐酸中，将生成的H₂通过足量的灼热CuO中。试计算：

　　 ①13g锌与足量的稀盐酸充分反应放出的H₂在标准状况下的体积为多少？

②被还原出的铜的质量(假设氢气在反应中没有损失)为多少？。

2008-2009学年第一学期期末调研考试

21．(12分)某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

请回答下列问题：

(1)B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。

(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：

______________________________________________________________________，

实验中若有m g铜参加了反应，则有_________mol硫酸被________(填“氧化”或“还原”)，转移电子的物质的量为_______mol。

②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________(填写字母编号)。

A.硫酸钠溶液　　　 B.氯化钡溶液　　　 C.银粉　　　　 D.碳酸钠溶液

③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是　　　　　　

_________________________________________________________________　　 _。

(3)为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：

方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。

方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V　 L(已换算为标准状况)。

实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？

方案一　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；

方案二　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式(假设反应后溶液的体积仍为12mL) _________________________　　　　 _。