15、(6分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

⑴除去蒸馏水中溶解的O₂常采用　　 　　　　的方法。

⑵生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄ 溶

液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是　　　　 　　　　　　　　　　　。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

⑴在试管Ⅰ里加入的试剂是　　　　　　 。

⑵在试管Ⅱ里加入的试剂是　　　　　　 。

⑶为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子 后

的实验步骤是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是　　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

14、为消除NO_x对大气的污染，工业上通常利用如下反应：NO_x +NH₃→N₂ +H₂O来保护环境。现有NO₂和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5LNH₃恰好使其完全转化成N₂，则混合气体中NO₂和NO的体积之比为

A、1 : 4　　　 　　B、3 : 1　　　 　　　C、2 : 1　　　　　　 D、1 : 1

化　 学　 试　 卷　 答　 题　 纸　　 (2008.11)

第　 I　 卷

第　 II　 卷

13、联合制碱法中关键的一步是把NH₄Cl从几乎饱和的NaHCO₃溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH₄Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO₃的NH₄Cl.NaCl和NH₄Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是　

12、下列说法中正确的是

　A、核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

　B、具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物

　C、一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等；

　D、共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏。

11、右图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓缓通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是

10、下列离子方程式中错误的是

A、稀氨水吸收足量SO₂： NH₃·H₂O + SO₂ = NH₄⁺ + HSO₃^-

B、向Ca(ClO)₂溶液中通入过量二氧化碳：ClO^- + H₂O + CO₂ = HClO + HCO₃^-

C、稀硝酸中加入铁粉：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑

D、过氧化钠和冷水反应：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4Na⁺ + 4OH^- + O₂↑

9、某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

　A、NH₄⁺　　　　 B、Mg²⁺ C、Fe²⁺ D、Al³⁺

8、A-D是含同一元素的四种物质，相互之间有如下图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物。那么A可能是

A．S　　　　　 B．Cl₂　

C．Fe　　　　　 D．Si

7、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是

A、　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　 D

6、NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制硝酸、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源是

A、 Cu+HNO₃→　　　 B、N₂+O₂→　　　　 C、NO₂+H₂O　　　 D、NH₃+O₂→