1．已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的锌粉充分反应，生成4.48L氢气(标准状况下)。求

⑴有多少克锌参加反应　　　　　　　

⑵该稀硫酸的物质的量浓度

⑶参加反应的锌失去电子的物质的量。

4．(选做)某中学高一化学兴趣小组的同学，在实验室探究用过量的锌与浓硫酸反应制取SO₂。　　　　　

(浓)↑

①这样制取的SO₂中可能含有的杂质有　　　　　　　　　　 。

②某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证①的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是　　 →　　 →　 →　 →　　 →(用a、b……填写；每套装置只允许使用一次)。

③ 根据②确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论填入下表：

3．实验室制欲用固体NaOH来配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯　 ②100 mL量筒　 ③1000 mL容量瓶　 ④500 mL容量瓶　 ⑤玻璃棒　 ⑥托盘天平(带砝码)

⑴配制时，必须使用的仪器有____________(填代号)，还缺少的仪器是___　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。

⑶配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量　 ②计算　 ③溶解　 ④摇匀　 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_______________　　　　　　 。

(4)在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是　　　　　 　　

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒　 　　　　　B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中　

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水　 　D．定容时俯视标线　　 E．称量时间过长

⑸用配制好的溶液，再来配制50ml 0.2mol/L的NaOH溶液，需要取原配好的溶液____ml.

1．已除去泥沙的粗盐中，仍含有Mg²⁺、Ca²⁺和SO₄^2－，请填写下列空格，完成将粗盐提纯，得到氯化钠晶体的实验设计。

实验目的：粗盐提纯，得到纯净氯化钠晶体

实验用品：(1)药品：粗盐.NaOH溶液.HCl溶液.Na₂CO₃溶液.BaCl₂溶液，

pH试纸，蒸馏水(2)仪器(略)

实验问题讨论

⑴甲同学在多次过滤后，发现烧杯中的滤液仍浑浊。分析他操作不当的原因可能是①　　　　　　　　　 __________________________　　 ;②　　　　　　　　　 ____

⑵乙同学过滤后，滤液是澄清的，当取少量蒸发后的氯化钠晶体，溶于水，滴加硫酸钠溶液时，却出现白色沉淀。分析乙在实验步骤设计上存在的问题可能是　　　　　　　　　

⑶实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是　　　 (　 　)

A．①②③④　　　　　B．①②③④⑤

C．②③①④⑤　　　　　D．②①③④⑤

4．质量为73g的HCl

⑴物质的量为＿＿；

⑵约含有＿＿个HCl；

⑶在标准状况下所占有的体积约为＿＿L；

⑷将其溶于水配成1000ml溶液，则所得溶液的物质的量浓度为＿＿mol/L,若将上述溶液与1000mL0.250mol·L^-1AlCl₃溶液混合，所得溶液的Cl^－的物质的量浓度为_______________，若再将混合溶液加水稀释到5L ，则此时Cl^－的物质的量浓度为_______________。

⑸若这些HCl均为H₂与Cl₂化合而成，那么需Cl₂＿＿mol，在标准状况下所占有的体积＿＿L，若这些氯气是由MnO₂与浓HCl反应制得的，则参加反应的HCl的质量是________。

3．在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH₄Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄配制，则需这三种固体的物质的量分别为　　 _____________　　 、　　　 ________　　 　、 ________　　　　 　。

2．有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、A1³⁺、Cl^-、S0₄^2-和0H^-等七种离子中的两种组成。

①白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。

②白色固体B不溶于水，但加入焰色反应为黄色(钠盐)的E溶液时，B溶解且生成无色溶液。

③C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A。

④D与A阴阳离子均不相同，D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀。

根据上述实验事实，回答下列问题：

⑴写出下列物质的化学式：A_______　　 ____　 B____　　 ______　 C____________　 D___________ E______ _____

⑵写出C与稀硫酸反应的离子方程式：

　　 ________________ ___　　 __________

1．质量比为16：7：6的三种气体 SO₂、CO 、NO，分子个数之比为　　　　　　 ；氧原子个数之比为　　　　　 ；相同条件下体积比为　　　　　　　　 。

10．有Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl及NH₄NO₃无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO₃溶液

B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH₄NO₃溶液

C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液

D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl₂溶液

第Ⅱ部分　 非选择题