3.下列各物质中，能将MgSO4溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液一次就可以鉴别开的是( )
A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.Ca(OH)2溶液 D.H2SO4溶液
分析：本题考查的是SO42-、Cl-、CO32-的鉴别方法及学生综合分析解决问题的能力。此题还涉及某些盐和碱的溶解性，要求学生在熟记这些知识点基础上根据提问“一次鉴别”三种物质，应产生不同现象，一般为一种沉淀、一种气体、一种无变化或无明显现象，最易找出可能有气体产生的是Na2CO3溶液与稀硫酸的反应且稀硫酸与MgSO4溶液混合无变化，与BaCl2溶液混合会产生白色沉淀，所以答案选择D。
填空：
有下列几种物质：a.盐酸 b.硫酸 c.熟石灰 d.硫酸铜 e.纯碱 f.食盐
请选择合适的标号(a-f)填空(不得重复)
(1)用来清除铁锈的物质____ (2)常用降低土壤酸性的是____
(2)在日常生活中用做调味剂的是____ (4)少量存于胃液中帮助消化的是___
(5)农业上用于配制波尔多液的是____ (6)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是____
分析：此题的测试点是常见的酸、碱、盐的用途，属综合题型，重点考查学生的记忆能力，但难度不大。答案应为(1)b (2)c (3)f (4)a (5)d (6)e
附录4-2《酸、碱、盐》练习
选择：
2.下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，又能产生白色沉淀的是( )
A.Ba(OH)2 B.K2CO3 C.Mg(OH)2 D.BaCl2
分析：此题考察酸的通性及复分解反应发生条件，综合性较强，根据酸的通性及复分解反应发生的条件可知四种物质都能与硫酸反应，但若要产生白色沉淀只能从A、D中选，而只有A与稀硫酸的反应为中和反应，故此题选择A。
附录4-1《酸、碱、盐》部分典型例题
例题：
选择题：
1.下列物质中能与盐酸反应并有气体生成的是( )
A.铝 B.银 C.铜 D.汞
分析：此题的测试点是金属活动性顺序的应用，排在氢前边的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后边的金属则不能，故答案为A。
(五)板书设计
复习《酸、碱、盐》
(四)巩固深化：
1.学生小结：本节主要内容
2.练习(见附录4-1)
3.布置作业：(附录4-2)深化本节内容
(三)讨论：
书写酸、碱、盐之间的复分解反应方程式应注意哪些问题？
学生分组讨论，培养发散思维能力及独立思考习惯。
教师引导学生总结归纳，培养归纳、思维能力。
(二)实验启发、探索新知：
1.常见的酸、碱、盐
教师：提供学生实验所需仪器药品，并指导学生正确实验，培养学生实验能力。
学生：①讨论：常见酸、碱、盐的鉴别方法
②实验探索鉴别的最佳方案
通过实验探索得到常见的酸、碱、盐之间的相同点和不同点及它们的性质的理解。
2.酸、碱、盐的性质：
教师：投影性质并指导学生完成有关习题，培养学生解决实际问题的能力和分析能力。
学生：思考、口答，并独立完成习题，学会用化学知识解决实际问题。
3.金属活动性顺序
学生实验：(1)①Fe+H2SO4 ②Zn+H2SO4 ③Cu+H2SO4
(2)①Zn+CuSO4 ②Cu+AgNO3
并根据实验探究：(1)金属活动性顺序及应用
(2)金属与酸反应，金属与盐反应的条件
教师：引导学生实验，注意训练学生的思维能力，引导学生注意知识间的联系。
(一)复习提问，引入复习
教师：提出问题①我们学过哪些常见的酸、碱、盐。②如何鉴别它们(有哪些方法)
学生：思考，探究得到结论并回答
投影、滴管、滴瓶、试管等。
教学重点：酸、碱、盐的性质。
教学难点：酸、碱、盐的性质的应用。
