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依据上图，完成下列问题：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：______．
（2）粗盐常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂离子，精制过程中要将它们以沉淀的形式除去，则加入试剂的合理顺序为______（填编号）．
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______（填写操作名称）、冷却结晶、______（填写操作名称），除去NaCl．
（4）由图示可知在电解制碱过程中______可以循环使用，以提高反应物利用率；在制碱的同时，还产生H2和Cl2，工业上常常利用它们生产______．
（5）如图所示，目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳离子交换膜不允许阴离子通过，阴离子交换膜不允许阳离子通过．
则以下叙述正确的是______（填编号）．
A．NaOH、H2均在Ⅰ区产生
B．图中a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
C．Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl--2e→Cl2↑
D．取少量Ⅲ区中的溶液，滴加酚酞，溶液变红色
（6）在实际生产中，经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液（密度为1.92g/cm3），则该烧碱溶液的物质的量浓度为______．
依据上图，完成下列问题：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式： ．
（2）粗盐常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂离子，精制过程中要将它们以沉淀的形式除去，则加入试剂的合理顺序为 （填编号）．
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 （填写操作名称）、冷却结晶、 （填写操作名称），除去NaCl．
（4）由图示可知在电解制碱过程中 可以循环使用，以提高反应物利用率；在制碱的同时，还产生H2和Cl2，工业上常常利用它们生产 ．
（5）如图所示，目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳离子交换膜不允许阴离子通过，阴离子交换膜不允许阳离子通过．则以下叙述正确的是 （填编号）．
A．NaOH、H2均在Ⅰ区产生
B．图中a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
C．Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl--2e→Cl2↑
D．取少量Ⅲ区中的溶液，滴加酚酞，溶液变红色
（6）在实际生产中，经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液（密度为1.92g/cm3），则该烧碱溶液的物质的量浓度为 ．
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依据上图，完成下列问题：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：
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（2）粗盐常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂离子，精制过程中要将它们以沉淀的形式除去，则加入试剂的合理顺序为
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过
（4）由图示可知在电解制碱过程中
（5）如图所示，目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳离子交换膜不允许阴离子通过，阴离子交换膜不允许阳离子通过．
则以下叙述正确的是A．NaOH、H2均在Ⅰ区产生
B．图中a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜
C．Ⅲ区炭棒上的电极反应式为 2Cl--2e→Cl2↑
D．取少量Ⅲ区中的溶液，滴加酚酞，溶液变红色
（6）在实际生产中，经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液（密度为1.92g/cm3），则该烧碱溶液的物质的量浓度为
(20分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：
Ⅰ(1)若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____(填a或b)侧先变红。
(2)电解反应的化学方程式为__________________
Ⅱ某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为 ，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是 。
(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。
(3) C装置的作用是 。
(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示) 。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进 。
(5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 。
A．食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱
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(20分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：
Ⅰ(1)若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____(填a或b)侧先变红。
(2)电解反应的化学方程式为__________________
Ⅱ某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为 ，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是 。
(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。
(3) C装置的作用是 。
(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示) 。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进 。
(5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 。
A．食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱
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