3、俗称苏打的物质是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　 A、NaHCO₃　　 B、Na₂CO₃　 　　　　C、Na₂SO₄　　　　　 D、Na₂S₂O₃

2、医用的生理盐水的浓度是　　 　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　 A、75%　　　　 B、35%--40%　　 C、3%--5%　　 D、0.9%

1、钠在自然界里存在的主要形式　　　 　　　　　　　　　　　　(　　 )

　 A、单质　　　　 B、氧化钠　　　　 C、氢氧化钠　　　 D、氯化钠

28．(4分)由第ⅡA族金属单质A和第ⅢA族金属单质B组成的混合物1.29g ,用过量的盐酸其完全溶解后生成的氢气在标况下的体积为1.456L.若A和B的原子量之比为8：9，混合物中A和B的原子个数比为2：3，求A、B的的相对原子质量。

(1)在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是(填化学式)_________。

(2)另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________(mL)。(设实验在标准状况下进行)

(3)打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计)。该科研小组设称取的每份样品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mL·mol^-1，他们依据的原理是_________。根据相似原理，请完成下列算式：2x+y=__________由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的质量分数。

14班附加题

(本题10分)已知Cl₂和NO₂在一定条件下可以化合成一种气态化合物A。为了测定A的组成进行如下实验：

(1)(2分)当Cl₂与NO₂混合气体以不同比例混合时，测得其平均相对分子质量分别为51和61，分别求出Cl₂在上述混合气体中的体积分数　　　　 、　　　　　 。

(2)(2分)取上述不同比例的混合气体各5L，在一定条件下充分反应后，气体体积均为4L，由此写出Cl₂和NO₂反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)(4分)设Cl₂的体积分数为x(0＜x＜1)，试讨论当x的取值不同时(Cl₂与NO₂的总体积为5L)，反应后的总体积V随x变化的函数关系，将结果填入下表(可以不填满)

(4)(2分)请在下图中画出反应后的总体积V随x变化的函数图象。

27、(4分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中，b的离子半径大于e的离子半径；d是由共价键构成的四原子分子；c与f可形成两个共价型的g分子。

(1)a微粒的结构示意图为　　　　　　 。

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱相比较为 　　　> 　　　。

(3)f的电子式为　 　　　　　。

26.(6分)

(1)如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(填序号)_______________。

(2)氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质。在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：

①Cl+O₃→ClO+O₂　 ②O₃→O+O₂　 ③ClO+O→Cl+O₂

上列的反应的总反应式是________________________，少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因是___________________________________。

25. (4分)写出下列物质的结构式

氮气_____________________________二氧化碳______________________________

氨气_____________________________甲烷___________________________________

24、(4分)推断下列化合物的化学式：

(1)第三周期内，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB，其化学式为______.

(2)1mol某物质含有不同周期的三种元素原子各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为______.

(3)X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则X和Y所形成的化合物是______.

(4)某非金属X的最高正价为+m，它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有b个氧原子，则这种酸的化学式是________.

23、(10分)下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，回答下列填空：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

⑴ 在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 ___________________

⑵ 除⑧外原子半径最大的元素是 _________,(填元素符号)非金属性最强的元素是_____________(填元素符号)

⑶写出①⑦对应两种元素的符号分别为______、_____,元素③⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________________________

⑷用电子式表示②与④组成化合物的形成过程________________________________　。　

⑸这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填对应化合物的化学式，下同)___________，碱性最强的是________________，呈两性的氢氧化物是 ________________。

22、(4分)以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池的

阴极电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　 　　

阳极电极反应式是　　　　　　　　　　 　　　　　　

电解反应的化学方程式为____________________________

在化学反应中发生的能量转变形式是_________________________