22. (8分)分子个数比为　　　 ，原子个数比为　　　 ，体积比为　　　 ，密度比为　　　 。

21．(8分)　　　 摩/升，　　　 摩/升，　　　 克。　　　 摩/升。

28．(6分)取部分被氧化的镁带2.36克溶于60毫升2摩/升的硫酸溶液中，产生气体2.016升(标准状况下)，求：

(1)　　　 镁带中剩余镁的质量。

(2)　　　 向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，若要使沉淀量达到最大值，至少需要加入6摩/升的氢氧化钠溶液多少毫升？

高一年级化学第一学期期中试卷

27．(6分)将26.1克MnO₂与500毫升12摩/升的浓盐酸共热，

反应方程式为：MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+ Cl₂ + 2H₂O，则：

(1)　　　 完全反应后可生成氯气多少升？(标准状况下)

(2)　　　 参加反应的氯化氢的物质的量为多少？

(3)　　　 如果不考虑氯化氢的损失，在反应后的溶液里加入过量的硝酸银溶液，能生成氯化银沉淀多少克？

(四)　 问题讨论(均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

　 (1)若不用蒸馏水洗涤烧杯，则所配溶液的浓度将_______　 　，若仪器A用蒸馏水洗后未烘干，则所配溶液的浓度将_______　 　。

　 (2)定容时，俯视观察凹液面最低处与刻度线相切，则所得溶液的浓度将_______　 　。

26．(4分)如图所示，烧瓶内充满干燥的氯化氢气体，

(1)当打开弹簧夹，并挤压预先盛水的胶头滴管后，可以看到

___________________________________________________

产生上述现象的原因是________________________________

(2)若喷泉实验后，水充满整个烧瓶，则所得盐酸物质的量浓度约为 __摩/升。(S.T.P)

(三)　 配制：(操作顺序已被打乱)

①　　 向盛有氢氧化钠的烧杯中加入20毫升水使其溶解；

②　　 继续向A仪器中加水至液面接近刻度线2-3cm处；

③　　 将冷却后的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入A仪器中；

④　　 在烧杯中加入少量水洗涤，洗涤液也注入A仪器中，重复2-3次，轻轻摇匀；

⑤改用B仪器加水至刻度线，加盖充分摇匀。

仪器A是__　 _____，仪器B是_______　 ；

正确的操作顺序是__　　　　　　　　　　　　　 ____　 。

(二)　 称量：

(一)　 计算：需要氢氧化钠固体________。

24．(12分)某学生发现氯水能使有色布条褪色，氯水的成分比较复杂，那么氯水中究竟什么成分具有漂白性呢？带着疑问，他作了如下探究：

⑴查找资料后得知氯水的成分有_________、__________、___________、______________，

⑵实验探究

⑶根据资料查阅和实验结果分析，可推知具有漂白性的物质是________，该物质之所以具有漂白性，与它的____　 __性质有关。

⑷该学生的探究活动体现了最基本的科学研究方法，即：　　　　　　　　　　　　

25．(8分)某同学欲配制100毫升、0.2摩/升的氢氧化钠溶液，具体方案如下：