摘要：19．利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反应.设计一个原电池.写出电极反应式. 正极 .负极 .电解质溶液 .电极反应式 . .
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（7分）
（1）利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。 正极 ，负极 ，电解质溶液 ，电极反应式 、 。
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是
A 称量的是长期暴露在空气中的NaOH
B 容量瓶不干燥
C 将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。
D 混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
E．定容时，俯视液面使之与刻度线相切
利用反应Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2设计一个原电池．在右边方格内画出实验装置图，并指出正极为
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C
C
，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+
Fe3++e-=Fe2+
；负极为Zn
Zn
，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
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