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右表是元素周期表中的一部分，已知B可分别与A、C、D形成AB2、CB2、DB2型化合物；A分别与D、E还可以形成AD2、 
AE4型化合物；又知A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，请填写下列空格。
(1)写出B、C、D、E四种元素的名称： B ，C ，D ，E 。
(2)写出AB2、AD2的化式 、 。
(3)C、D、E最高价氧化物的水化物化式为 、 、 ，其中酸性最弱的是 ，它与烧碱反应的离子方程式为 。
右表是元素周期表中的一部分，已知B可分别与A、C、D形成AB2、CB2、DB2型化合物；A分别与D、E还可以形成AD2、 
AE4型化合物；又知A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，请填写下列空格。
(1)写出B、C、D、E四种元素的名称： B ，C ，D ，E 。
(2)写出AB2、AD2的化学式 、 。
(3)C、D、E最高价氧化物的水化物化学式为 、 、 ，其中酸性最弱的是 ，它与烧碱反应的离子方程式为 。
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（1）写出这五种元素的名称：
A：_______，B：_______，C：_______，D：_______，E：_______。
（2）写出AB2、CB2。AD2的化学式：_______、_______、_______。
（3）C、D、E最高价氧化物对直水化物的化学式为_______、_______、_______，其中酸性最弱的是_______，其与烧碱溶液反应的离子方程式为_______。
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试回答下列问题：
（1
）
按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于 区。（2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式 。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中
序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号），第一电离能最大的是 （填图中的序号）。
（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释：
。
（5）COCl2俗称光气，分子中C原子采取 杂化方式成键；分子中的共价键含有 （填标号）。
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、2个π键 d．3个σ键、1
个π键（6）已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体，则[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空间构型
是 。若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图 。
Ⅰ．下表中的实线表示元素周期表的部分边界．
①-⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．
(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界．
(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多________个，元素③氢化物的电子式为________．
(3)元素④一般在化合物中显________价，但与________形成化合物时，所显示的价态则恰好相反．
(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是________．
a．元素①的单质
b．元素②的单质
c．元素①②形成的合金
d．无法判断
Ⅱ．已知NaCl的摩尔质量为Mg·mol－1，食盐晶体的密度为ρg·cm－3，若右图中Na+与最邻近的Cl－的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为________
