（I）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．A为含14个电子的双原子分子，C．E为金属单质，B化合物中含E原子质量含量为70%．反应①②均为工业上的重要反应．

请回答下列问题：
（1）D的电子式为______．
（2）K的化学式为______．
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：______．
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：______．
（5）I→L的离子方程式______．
（II）随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F₂将UF₄氧化成UF₆，然后用气体扩散法使铀的同位素²³⁵U和²³⁸U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．下图是电解熔融的氟氢化钾（KHF₂）和无水氟化氢的混合物，其装置如图：
（1）已知阴极的反应为：2HF₂^-+2e^-=H₂+4F^-则电解的总反应为：______．
（2）出口1是（写化学式，下同）______，出口2是______．
（3）在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物（AlF₃），他的作用是①减少HF的挥发②______．
（4）随着电解的进行有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（写化学式）______．
（5）化学家Karl Chrite首次用化学方法制的氟，这是1986年合成化学研究上的一大突破．具体制法为：
①4KMnO₄+4KF+20HF=4K₂MnF₆+10H₂O+3O₂
②SbCl₅+5HF=SbF₅+5HCl
③2K₂MnF₆+4SbF₅4KSbF₆+2MnF₃+F₂
则下列说法正确的是______．
A．反应①中KMnO₄既是氧化剂又是还原剂，K₂MnF₆是氧化产物
B．反应③中K₂MnF₆一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用，SbF₅一定不是氧化剂
C．反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF₅的缘故
D．生成0.5mol的F₂整个反应过程中转移的电子总数是4N_A个．

（10分）(1)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：

反应中___________ 元素被还原。

(2)氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)类似，化学上称为拟卤素。［如：(SCN)₂＋H₂OHSCN＋HSCNO］，它们阴离子的还原性强弱为：Cl^－＜Br^－＜SCN^－＜I^－。试写出以下反应方程式：

①(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式；

②NaBr与KSCN的混合物中加入(CN)₂的离子方程式。