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（1）草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：
（2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe2O3?nH2O
和Fe两种成份），实验装置如下图所示，请回答：
①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）
③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是
a．缺少洗气瓶B b．缺少装置E
c．反应后固体是铁和少量Fe2O3 d．反应后固体是铁和少量Fe2O3?nH2O
（3）该探究小组还利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
①请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
（每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL，催化剂
| 实验 编号 |
实验目的 | T/K | 催化剂用量/g | C/mol?l-1 | |
| KMnO4 | H2C2O4 | ||||
| ① | 为以下实验作参考 | 298 | 0.5 | 0.01 | 0.1 |
| ② | 探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响 | 298 | 0.5 | 0.001 | 0.1 |
| ③ | 323 | 0.5 | 0.01 | 0.1 | |
| ④ | 探究催化剂对反应速率的影响 | 0.1 | |||
②若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间．请你设计出通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案
（1）草酸（H2C2O4）分解的化学方程式 为： ，
下列装置中，可用于草酸分解制取气体的是 。（填字母）
（2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），实验装置如下图所示，请回答：
① 为得
到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 。② 在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a） ；（b）通入混合气体一段时间。
③ 准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃 管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n = （假定Fe和H2O 不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）。
④ 在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 （填字母）。
a．缺少洗气瓶B b．缺少装置E
c．反应后固体是铁和少量Fe2O3 d．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O
（3）该探究小组还利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。
① 请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
（每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL，催化剂 的用量可选择0.5g、0g）
| 实验 编号 | 实验目的 | T/K | 催化剂用量/g | C/mol·l-1:] | |
| KMnO4 | H2C2O4 | ||||
| ① | 为以下实验作参考 | 298 | 0.5 | 0.01 | 0.1 |
| ② | 探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响 | 298 | 0.5 | 0.001 | 0.1 |
| ③ | | 323 | 0.5 | 0.01 | 0.1 |
| ④ | 探究催化剂对反应速率的影响 | | | | 0.1 |
通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案 。
下列表述中，不合理的是
- A.有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应
- B.电解池是将电能转变为化学能的装置
- C.胶体区别与其他分散系的根本原因是胶体具有丁达尔效应
- D.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化
水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途。用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：(NH2)2CO +NaClO+2NaOH → H2N—NH2·H2O+NaCl+Na2CO3。
主要副反应：N2H4+2NaClO= N2↑+2H2O+2NaCl △H<0
3NaClO=" 2NaCl" +NaClO3 △H>0
CO(NH2)2 ＋2NaOH= 2NH3↑+Na2CO3 △H>0
【深度氧化】：(NH2)2CO+3NaClO= N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O △H<0
实验步骤：
步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl2。
步骤2．静置后取上层清液，检测NaClO的浓度。
步骤3．倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液。
步骤4．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴。将一定体积步骤3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h。
步骤5．将步骤4所得溶液，加入5g KMnO4作催化剂，转移到三口烧瓶（装置见图），边搅拌边急速升温，在108℃回流5 min。
步骤6．将回流管换成冷凝管，蒸馏，收集( 108~114℃)馏分，得产品。
(1)步骤1温度需要在30℃以下，其主要目的是 。
(2)步骤2检测NaClO浓度的目的是 。
a．确定步骤3中需NaClO溶液体积及NaOH质量
b．确定步骤4中冰水浴的温度范围
c．确定步骤4中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系
d．确定步骤5所需的回流时间
(3)尿素法制备水合肼，第一阶段为反应 （选填：“放热”或“吸热”）。
(4)步骤5必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是 。
(5)已知水合肼在碱性条件下具有还原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．准确称取2.000g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。
b．移取l0.00 mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．
c．用0.l000 mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且Imin内不消失，计录消耗碘的标准液的体积。
d．进一步操作与数据处理
①滴定时，碘的标准溶液盛放在 滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）。
②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N2H4-H2O的质量分数为 。
③为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：
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