24、(6分) (1)　 减少　 、　 增多　 ；

　　　　　 (2)　 增多　 、　 减少　 ；

　　　　　 (3)　 减少　 、　 减少　 。

23、(2分) 　　16　　　 、　　 3　 　。

22、(4分) 加热固体至不再有气体产生为止，NaCO₃=NaCO₃+H₂O+CO₂↑；

　　　　　　　 加入适量Ba(OH)₂或Ca(OH)₂过滤，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃

21、(5分) 10　 、 1.08×10²⁴　 、　 1：2　 、 2：1　 、　 3：1 。

.27、实验可用高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 。①将7.9 g高锰酸钾与50 mL12 mol/L盐酸反应可制得多少升氯气(标准状况)？②若往反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液，可生成多少克氯化银沉淀？

　 　　　　高一第一学期化学期末考试答卷卡

　25、(13分)实验室中用下列仪器和药品来制取纯净的无水FeCl₃，图中的A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。

①　 如果所制气体从左到右流向，上述各仪器装置正确连接顺序是(填序号)

(　 )接(　 )接(　 )接(　 )接(　 ); 其中　 ⑵与⑶装置相连时,玻璃管口应是

　　　 接　　　　 (填字母)

②装置⑵的作用是　　　　　　　　 ;装置⑶的作用　　　　　　　 　;装置⑸发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③实验开始时,应首先检验装置　 　　　　　　;实验结束应先熄灭　　 处的酒精灯。

④装置⑷发生的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤写出装置⑴中发生的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26、(7分)为了测定某碱金属的相对原子质量，设计的实验装置如右图，整个装置、药品(包括广口瓶中的水，干燥管内的干燥剂无水CaCI₂)的总质量为480.00g ，将质量为1.38g某碱金属投入水中，立即塞紧瓶塞，反应完毕后整个装置、溶液的总质量为481.32g。试回答下列问题：

(1)该金属的相对原子质量是　　　　　 ，元素符号是　　　　　 ；

(2)装置中干燥管的作用是　　　　　　　　　　　　 。

(3)若没有干燥管，则测得的该金属的相对原子质量的结果，将比实际　　　　　 。(填偏大、偏小或不影响)　

24、(6分) 称取一定量的纯碱，溶于水加入足量盐酸，充分反应后产生一定体积的CO₂以下用“增多”或“减少”来填空。

(1)若纯碱含少量NaHCO₃，则所需盐酸用量　　　 ；产生的CO₂体积　　　　 。　　

(2)若纯碱含少量NaOH，则所需盐酸用量　　　 ；产生的CO₂体积　　　　 。　

(3)若纯碱含少量K₂CO₃，则所需盐酸用量 　　　；产生的CO₂体积　　　　 。

23、(2分)21. 3 gCl­₂与9.6g某单质R _x 所含原子数目相同，且分子数之比为3∶2, 则R的相对原子质量是　　　 ，x值是　　　 。

22、(4分)Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃，除去的方法是　　　　　　　　　　 ，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；NaOH溶液中少量Na₂CO₃，

除去的方法是　　　　　　　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式是　　　　　　

　　　　　　　　　 。

21、(5分) 17g NH₃共有　　　　 mol电子，0.1molH₂S共有约　　　 个电子，同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比为　　　　　 ；同温同压下，同质量的NH₃和H₂S气体的体积比为　　　 ；同质量的NH₃和H₂S中氢原子的个数比为　　　　 。