23、(3)某元素R的最高价氧化物化学式为RO₂，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是　　　　　　 (填元素符号)。

22、(8分)已知某氯化钾样品中含有K₂SO₄杂质，为了除去K₂SO₄杂质，设计了如下实验步骤：

(1)　　　 将KCl样品溶于适量蒸馏水，配成溶液；

(2)　　　 向溶液中滴入K₂CO₃溶液，边滴加边振荡至不再产生白色沉淀；

(3)　　　 向溶液中滴入BaCl₂溶液，边滴加边振荡至不再产生白色沉淀；

(4)　　　 过滤，将白色沉淀滤出；

(5)　　　 向滤液中滴加稀HCl，边滴加边振荡至不再产生气体；

(6)　　　 将滤液蒸干，得到晶体。

正确的实验操作顺序为　　　　　　　　　　　　　　 ；

有关的离子方程式为：　　　　　　　　　 　　　　　，　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(8分)A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子可能分别是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、SO₃^2-的某一种。

(1)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有刺激性气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A　　　　　 、B　　　　 、C　　　　 、D　　　 　　　。

20、(10分)a、b、c、d、e、f、g、h为八种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：

(1)a微粒的结构示意简图　　　　　 ；

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性较强的为　　　　 (用化学式表示)。c微粒与f反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)向h中逐滴加入c的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

19、(7分)A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B元素位于A元素的下一周期，最外层电子数是A元素最外层电子数的1/2。C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。　

根据上述事实判断：(填元素符号)A　　　 ，B　　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 。

B元素位于　　　　 周期　　　　 族，它的最高价氧化物的化学式是　　　　 。

18、下列离子能在溶液中大量共存的是

A、K⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-　　　　 B、Na⁺、H⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

C、K⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-　　　　 D、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-　

请将选择题答案填入下表中：

班级　　　　　 姓名　　　　 学号　　　　　

17、下列不能说明氧的非金属性比硫强的事实是：

　　 A、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易

　　 B、水在常温下是液体，而硫化氢是气体

　　 C、硫化氢的水溶液露置于空气中会变质

D、硫在氧化物中硫显正价而氧显负价

16、下列溶液中，反应后溶液中H⁺的物质的量浓度明显增大的是：

　　 A、将CO₂通入饱和CaCl₂溶液中　　 B、将H₂S通入饱和硫酸亚铁溶液中

　　 C、将H₂S通入饱和SO₂溶液中　　　 D、将SO₂通入氯水中

15、由NaHS、MgSO₄和NaHSO₃三种物质组成的某固体混合物中硫元素的质量分数为a%，则该混合物中氧元素的质量分数为

A、a%　　 B、2a%　　 C、1-1.75a%　　　 D、1-0.75a%

13、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，

则浓硫酸的实际体积

A、等于50mL　　　　　　 B、大于50 mL　　　　　　 C、等于100 mL　　　　　 D、大于100 mL　 14、绿色化学是日渐为人们所熟悉的社会概念，绿色食品的基本标准是①香甜可口；②无污染；③表面呈绿色；④无化学添加剂；⑤有营养价值。

A、①②③⑤　　　　 B、①③④⑤　　　　 C、②④⑤　　　　　　 D、①②③④