8．贮存液溴时，应在液溴上面加少量的水，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．防止溴腐蚀玻璃　　　　　　　　　　　　　　　　 B．防止溴挥发而损失

　　　 C．防止溴被氧化而变质　　　　　　　　　　　　　 D．防止溴形成固态

7．实验室用MnO₂和浓盐酸反应制Cl₂，若有0.4mol HCl被氧化，将所得气体全部用消石灰

　 吸收，理论上可得漂白粉的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．50.6g　　　　　　　　　 B．28.6g　　　　　　　　　 C．25.4g　　　　　　　　　 D．14.3g

6．原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素

　 离子与卤原子还原性强弱顺序为Cl^－<Br^－<SCN^－<I^－，下列反应不正确的是　　　　 (　)

　　　 A．(SCN)₂+2Br^－=Br₂+2SCN^－

　　　 C．4H⁺+2SCN^－+MnO₂　　 Mn²⁺+(SCN)₂↑+2H₂O

　　　 D．(SCN)₂+2I^－=2SCN^－+I₂

5．按氟氯溴碘的顺序，下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．元素的离子半径依次增大　　　　　　　　　 B．单质的熔、沸点依次升高

　　　 C．单质的氧化性依次增强　　　　　　　　　　　 D．气态氢化物的稳定性依次减弱

4．有一种碘和氧化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的

　 化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．I₂O₄　　　　　　　　　 B．I₃O₅　　　　　　　　　　 C．I₄O₇　　　　　　　　　　 D．I₄O₉

3．在A．B．C．d四个集气瓶中盛有H₂、Cl₂、HCl、HBr中的任一种气体。若将a和d两

　 瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴。则A．

　 B．C．d四个集气瓶中分别盛放的气体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．Cl₂、H₂、HCl、HBr　　　　　　　　　　　　　 B．Cl₂、HCl、HBr、H₂

　　　 C．Cl₂、HBr、H₂、HCl　　　　　　　　　　　　　 D．Cl₂、HBr、HCl、H₂

2．氯离子：①具有酸性　 ②有酸味　 ③遇水见光放出氧气　 ④比氯原子少一个电子　 ⑤比

　 氯原子多一个电子　 ⑥呈黄绿色　 ⑦呈无色　 ⑧有咸味　 ⑨可以失去电子　 ⑩能使淀粉

　 -碘化钾试纸变蓝。说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．⑤⑦⑨　　　　　　　 B．①⑤⑦⑨⑩　　　　 C．①②③④⑥⑨　　 D．③⑤⑥⑧⑨

1．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列商品不能称为“绿色商品”的是　　 (　　 )

　　　 A．无铅汽油　　　　　　 B．无磷洗涤剂　　　　 C．无氟冰箱　　　　　　 D．无碘食盐

17．(15分)将4.35gMnO₂和50mL足量浓盐酸充分共热，收集产生的Cl₂后冷却反应后的溶液，加入足量的AgNO₃溶液产生71.75g白色沉淀。求：

　 (1)产生Cl₂在标准状况下体积是多少？

　 (2)假设整个反应中HCl无挥发，则浓盐酸的物质的量浓度是多少？

16．(10分)将2.8gCaO与500mL某浓度的盐酸充分反应，将所得溶液平分成两份。向一份溶液中加入足量Zn粒，产生0.560L(标准状况)气体。计算所用盐酸中HCl的物质的量浓度。