摘要：20．将a mol Na202与a mol Ca(HCO3)2的固体混合物在密闭容器中加热至250oC左右.使其充分反应.容器内固体的量及成分是( ) ①a mol CaCO3 ②2a mol NaOH ③a mol Na2CO3 ④a mol NaHCO3 ⑤a mol Na202 ①.③ ③
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_158162[举报]
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，其方程式为：
N2H4+O2=N2+2H2O，若将此反应设计成如右图所示的原电池装置，请回答：
①负极反应式为：
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
；②工作一段时间后正极附近溶液的pH变化为
增大
增大
（填“增大”“减小”或“不变”）；③若用该电池电解以石墨为电极的100mL氯化铜溶液，一段时间后，两极均收集到2.24L气体（已换算成标准状况下的体积），则原溶液中Cu2+的物质的量浓度为
0.5 mol?L-1
0.5 mol?L-1
．（2）在25℃时，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
．（已知25℃Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．（3）在25℃时，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
中
中
性（填“酸”“碱”或“中”），用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数kb=| 10-9 |
| a-0.01 |
| 10-9 |
| a-0.01 |
（2013?江西模拟）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过下述反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…I．CH4的转化率与温度、压强的关系如图．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
0.003mol/（L?min）
0.003mol/（L?min）
．②图中的P1
＜
＜
P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-4
2.25×10-4
．③该反应的△H
＞
＞
0（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
Ⅱ．
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
BD
BD
．A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
| 实验编号 | T（℃） | n（CO）/n（H2） | p（MPa） | ||
| l | 150 |
|
0.1 | ||
| 2 | n |
|
5 | ||
| 3 | 350 | m | 5 |
150
150
、b=| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=
0.1
0.1
MPa．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应，在2L密闭容器中通入2mol的N2和6mol的H2，5min时反应达到平衡，此时容器内的压强变为原来的3/4，0-5min该反应的化学反应速率为V（H2）=
（2）NH3 （g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素〔CO（NH2）2〕，两步反应的能量变化示意图1：
则NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为
（3）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是
A．温度：T1＞T2＞T3
B．平衡常数：K（a）＞K（c）
C．平衡常数：K（b）=K（d）
D．正反应速率：v（b）＞v（d）
E．平均摩尔质量：M（a）=M（c）
（4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C（NH+4）=C（Cl?），则溶液显（
．
查看习题详情和答案>>
（1）合成氨反应，在2L密闭容器中通入2mol的N2和6mol的H2，5min时反应达到平衡，此时容器内的压强变为原来的3/4，0-5min该反应的化学反应速率为V（H2）=
0.3mol/（L．min）
0.3mol/（L．min）
，N2的转化率=50%
50%
，化学平衡常数K=0.59
0.59
．（2）NH3 （g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素〔CO（NH2）2〕，两步反应的能量变化示意图1：
则NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为
2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
．（3）用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是
BCD
BCD
（填字母）A．温度：T1＞T2＞T3
B．平衡常数：K（a）＞K（c）
C．平衡常数：K（b）=K（d）
D．正反应速率：v（b）＞v（d）
E．平均摩尔质量：M（a）=M（c）
（4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中C（NH+4）=C（Cl?），则溶液显（
中
中
）性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=| 10-9 |
| a-0.01 |
| 10-9 |
| a-0.01 |
在0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，
（1）请根据该平衡完成下列表格（电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度、电离度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示）．
（2）在25℃下，将a mol/L的氨水与上述0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4+）=c（CH3COO-），则溶液显
．
查看习题详情和答案>>
（1）请根据该平衡完成下列表格（电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度、电离度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示）．
| 改变条件 | 电离平衡移动 方向 |
电离度 | c（H+） | c（CH3COO-） |
| 加水稀释 | ||||
| 加少量HCl溶液 | ||||
| 加入少量CH3COONa固体 |
中
中
性（填“酸”、“碱”或“中”）；请写出NH3?H2O的电离常数Kb=| c(NH4+)．c(OH-) |
| c(NH3．H2O) |
| c(NH4+)．c(OH-) |
| c(NH3．H2O) |
某同学设计下图装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请回答下列问题．
（1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H2SO4，结果没有任何反应现象，原因是
（2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn2+），请用离子方程式表示：
（3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是
（4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象
（5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是
A．CaCl2溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．浓硫酸 D．CCl4
（6）将a mol Fe与含b mol H2SO4的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H2SO4均恰好完全反应，则生成的有
气体1是
气体2是
查看习题详情和答案>>
（1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H2SO4，结果没有任何反应现象，原因是
铁在冷的浓硫酸中钝化
铁在冷的浓硫酸中钝化
．随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了．（2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn2+），请用离子方程式表示：
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
，C中品红溶液颜色始终没有变化．（3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是
待反应产生的H2将装置中的空气排尽再加热，防止H2与空气混合加热爆炸
待反应产生的H2将装置中的空气排尽再加热，防止H2与空气混合加热爆炸
．（4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象
白色粉末变为蓝色
白色粉末变为蓝色
．（5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是
CD
CD
A．CaCl2溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．浓硫酸 D．CCl4
（6）将a mol Fe与含b mol H2SO4的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H2SO4均恰好完全反应，则生成的有
气体1是
H2
H2
，其物质的量为（2a-b）
（2a-b）
mol，气体2是
SO2
SO2
，其物质的量为（b-a）
（b-a）
mol．