摘要：31．现有浓硫酸与铜反应生成二氧化硫气体的体积为2.24L. 已知Cu+2H2SO4(浓)=== CuSO4+SO2↑+2H2O 试计算:⑴反应后生成硫酸铜的物质的量 ⑵若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液.则该溶液的物质的量浓度是多少?
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二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题．（1）实验室可由多种途径制取SO2．
途径Ⅰ：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
途径Ⅱ：铜与浓硫酸加热制取．
如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的
途径I
途径I
（填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”）更合理，你的理由是制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少
制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少
（答出一点就可）．（2）如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
装置B、C、D的作用分别是：
B
向上排空气收集氯气
向上排空气收集氯气
；
C
安全瓶作用：防止D中的液体倒吸进入集气管B中
安全瓶作用：防止D中的液体倒吸进入集气管B中
；D
吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
．（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质．
通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：
品红溶液红色褪色
品红溶液红色褪色
，说明二氧化硫具有漂白性
漂白性
性．②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：
溶液紫色先变红，后褪色
溶液紫色先变红，后褪色
，原因是氯气与水反应生成的酸使紫色变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去
氯气与水反应生成的酸使紫色变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去
．③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1：1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为
溶液由紫色变为红色
溶液由紫色变为红色
，与②现象不同的原因是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
（书写相应的化学方程式）．