摘要：某工厂每天烧掉100t含硫0.96%的烟煤.为防止SO2污染环境.用生石灰吸收SO2.最终转化为石膏.试计算理论上每年可生成石膏多少吨?
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（2012?绵阳模拟）含硫化氢的工业废气要经过治理方能排放，既回收硫单质又防止大气污染．请根据如下治理方法回答相关问题．
（1）电解法治理硫化氢的工艺流程如下：
①FeCl3溶液吸收H2S的生成物是
②用惰性电极电解滤液时，阴极的电极反应式为
（2）富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
a．用2%?3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的废气，反应生成2种酸式盐；
b．向上述反应所得溶液中加入液体R-NO（R表示一种芳香烃基），发生如下反应：R-NO+NaHS+H2O→R-NHOH+NaOH+S↓
C．步骤b生成的NaOH在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
d．R-NHOH与空气中的氧气反应又得到R-NO．
①写出上述a、c两步反应的离子方程式
②在上述治理硫化氢的全过程中，总反应的化学方程式是
（3）上述两种治理方法的共同优点是
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（1）电解法治理硫化氢的工艺流程如下：
①FeCl3溶液吸收H2S的生成物是
FeCl2、HCl和S（或答氯化亚铁、盐酸和硫单质）
FeCl2、HCl和S（或答氯化亚铁、盐酸和硫单质）
②用惰性电极电解滤液时，阴极的电极反应式为
2H++2e-═H 2↑
2H++2e-═H 2↑
，电解总反应的离子方程式是2Fe2++2H+
2Fe3++H 2↑
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2Fe2++2H+
2Fe3++H 2↑
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（2）富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
a．用2%?3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的废气，反应生成2种酸式盐；
b．向上述反应所得溶液中加入液体R-NO（R表示一种芳香烃基），发生如下反应：R-NO+NaHS+H2O→R-NHOH+NaOH+S↓
C．步骤b生成的NaOH在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
d．R-NHOH与空气中的氧气反应又得到R-NO．
①写出上述a、c两步反应的离子方程式
CO32-+H2S═HS-+HCO3-
CO32-+H2S═HS-+HCO3-
、HCO3-+OH-═CO32-+H 2O
HCO3-+OH-═CO32-+H 2O
．②在上述治理硫化氢的全过程中，总反应的化学方程式是
2H 2S+O 2
2S↓+2H 2O
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2H 2S+O 2
2S↓+2H 2O
，若某工厂每天需要处理含H2S 10%的废气1800m3，在步骤d中理论上消耗空气
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450
450
m3（空气中O2的体积百分含量以20%计算，所有气体体积均在标准状况下测得）．（3）上述两种治理方法的共同优点是
吸收剂可循环使用
吸收剂可循环使用
．含硫化氢的工业废气要经过治理方能排放，既回收硫单质又防止大气污染．请根据如下治理方法回答相关问题．
（1）电解法治理硫化氢的工艺流程如下：
①FeCl3溶液吸收H2S的生成物是______
②用惰性电极电解滤液时，阴极的电极反应式为______，电解总反应的离子方程式是______
（2）富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
a．用2%?3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的废气，反应生成2种酸式盐；
b．向上述反应所得溶液中加入液体R-NO（R表示一种芳香烃基），发生如下反应：R-NO+NaHS+H2O→R-NHOH+NaOH+S↓
C．步骤b生成的NaOH在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
d．R-NHOH与空气中的氧气反应又得到R-NO．
①写出上述a、c两步反应的离子方程式______、______．
②在上述治理硫化氢的全过程中，总反应的化学方程式是______，若某工厂每天需要处理含H2S 10%的废气1800m3，在步骤d中理论上消耗空气______m3（空气中O2的体积百分含量以20%计算，所有气体体积均在标准状况下测得）．
（3）上述两种治理方法的共同优点是______．
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（1）电解法治理硫化氢的工艺流程如下：
①FeCl3溶液吸收H2S的生成物是______
②用惰性电极电解滤液时，阴极的电极反应式为______，电解总反应的离子方程式是______
（2）富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
a．用2%?3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的废气，反应生成2种酸式盐；
b．向上述反应所得溶液中加入液体R-NO（R表示一种芳香烃基），发生如下反应：R-NO+NaHS+H2O→R-NHOH+NaOH+S↓
C．步骤b生成的NaOH在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
d．R-NHOH与空气中的氧气反应又得到R-NO．
①写出上述a、c两步反应的离子方程式______、______．
②在上述治理硫化氢的全过程中，总反应的化学方程式是______，若某工厂每天需要处理含H2S 10%的废气1800m3，在步骤d中理论上消耗空气______m3（空气中O2的体积百分含量以20%计算，所有气体体积均在标准状况下测得）．
（3）上述两种治理方法的共同优点是______．
含硫化氢的工业废气要经过治理方能排放，既回收硫单质又防止大气污染．请根据如下治理方法回答相关问题．
（1）电解法治理硫化氢的工艺流程如下：
①FeCl3溶液吸收H2S的生成物是______
②用惰性电极电解滤液时，阴极的电极反应式为______，电解总反应的离子方程式是______
（2）富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
a．用2%?3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的废气，反应生成2种酸式盐；
b．向上述反应所得溶液中加入液体R-NO（R表示一种芳香烃基），发生如下反应：R-NO+NaHS+H2O→R-NHOH+NaOH+S↓
C．步骤b生成的NaOH在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
d．R-NHOH与空气中的氧气反应又得到R-NO．
①写出上述a、c两步反应的离子方程式______、______．
②在上述治理硫化氢的全过程中，总反应的化学方程式是______，若某工厂每天需要处理含H2S 10%的废气1800m3，在步骤d中理论上消耗空气______m3（空气中O2的体积百分含量以20%计算，所有气体体积均在标准状况下测得）．
（3）上述两种治理方法的共同优点是______．
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(1)某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200 t,排放出的SO2会严重污染环境,如果变废为宝,将这些SO2回收利用,那么理论上每年(按365 d计)可生产98%的浓硫酸 吨;
(2)若要在铁制件表面镀镍,则镍应与电源的 极相连,电镀液可以用硫酸镍溶液,电镀过程中硫酸镍溶液的浓度会 (填“增大”“减小”或“不变”);
(3)工业上制造水泥、玻璃时都要用到的原料是 (填编号),用所选原料制玻璃的化学方程式是 ;
A.纯碱 B.熟石灰C.石灰石D.黏土
(4)炼铁和炼钢过程的主要区别是 ?????????????????????????????????????????????? ;
(5)明矾净化水的原理是 ????????????????????????????????????????????????????????????????????
(用离子方程式表示);具有暂时硬度的水中除去Mg2+的方法是 ???????????????????????????????????????????????????????? 、
???????????????? ??????????????????????????????????????????? (用化学方程式表示)。
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