摘要：19．用A．质子数B．中子数C．核外电子数D．最外层电子数 E．电子层数.填写下列空格. ①核素种类由 决定,②元素种类由 决定,③元素的化学性质主要由 决定,④元素的周期数由 决定,⑤离子所带电荷数由 决定. 构成下列化合物的化学键是(用离子键.极性键.非极性键): ①NaCl .②Na2O2 .③NH4Cl .
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在A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数，请用字母序号填写下列空格．
（1）同位素种类由 决定；
（2）元素种类由 决定；
（3）某元素有无同位素由 决定；
（4）核素质量数由 决定；
（5）主族元素的化学性质主要由 决定；
（6）核电荷数由 决定．
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（1）同位素种类由
（2）元素种类由
（3）某元素有无同位素由
（4）核素质量数由
（5）主族元素的化学性质主要由
（6）核电荷数由
A．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大．A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的| 3 |
| 4 |
（1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是
氯
氯
（填元素名称），请你自选试剂设计实验验证该结论（说明试剂、简单操作、实验现象）将Cl2通入Na2S溶液（或氢硫酸）中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强
将Cl2通入Na2S溶液（或氢硫酸）中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强
；（2）A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有l0个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
HS-+OH-═S2-+H2O
HS-+OH-═S2-+H2O
；（3）由A、B、C三种元素组成的化合物的球棍结构如图：，试写出利用植物秸秆生产这种物质的化学方程式
（C6H10O5）n+nH2O
nC6H12O6
| 催化剂 |
| △ |
（C6H10O5）n+nH2O
nC6H12O6
、| 催化剂 |
| △ |
C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑
| 一定条件 |
C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑
．| 一定条件 |
用A代表质子数，B代表中子数，C代表核外电子数，D代表最外层电子数，E代表电子层数，填写下列各空．
(1)元素的原子半径由________决定；
(2)元素的化合价主要由________决定；
(3)元素的化学性质主要由________决定；
(4)价电子通常指________；
(5)核电荷数由________决定．
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