5.1　 洁净的燃料--氢气

知识梳理

2.小红在纸叠的小船中加入适量的水，用酒精灯直接加热，纸船安然无恙。纸船没有燃烧的主要原因是(　　 )

A.纸不是可燃物　　　　　　　　　　　　　　 B.没有与氧气接触

C.没有达到着火点　　　　　　　　　　　　　 D.水能灭火

答案：C

黑色陷阱　 理解灭火的原理时，很多同学认为：可以降低着火点来灭火。实质上，着火点是物质固有的属性，一般不易改变。只能是降低可燃物的温度，使温度达不到着火点，从而达到灭火的效果。

典题变式　 住宅和商场等地发生火灾，消防人员用高压水枪喷水灭火，水在灭火中的主要作用是(　　 )

A.降低燃烧物的着火点　　　　　　　　　　 B.阻止燃烧产物污染空气

C.降低温度到燃烧物着火点以下　　　　　　 D.水分解出不助燃的物质

答案：C

绿色通道　 理解掌握燃烧的两个条件，在紧急情况下利用安全常识逃生时还要具体情况具体分析；同时掌握一些急救、避险的常识。

典题变式　 下列情况下所采用的灭火方法中，不恰当的是(　　 )

A.草原着火时，常在着火周围割开一条草道

B.酒精灯不慎打翻起火时，用湿抹布扑盖

C.电器因短路起火时，用水扑灭

D.用液态二氧化碳灭火器扑灭图书、档案等处的着火

答案：C

1.小高用图3-19所示装置探究可燃物燃烧的条件。

图3-19

他发现热水中的白磷熔化成白色小液滴，不久，铜片上的白磷开始燃烧，而红磷及水中的白磷都不燃烧。请回答：

(1)可燃物燃烧需同时满足的条件是__________________。

(2)白磷具有的物理性质是__________________。

(3)实验完毕，小高把烧杯中的热水慢慢倒出，水快倒完时，小高发现白磷刚露出水面就剧烈燃烧起来了，请解释该现象__________________。

答案：(1)跟氧气接触；温度必须达到着火点。

(2)白色；常温下为固体；密度比水大；熔点低等(答出三点即可)

(3)达到着火点的白磷与空气接触即剧烈燃烧

5.爆炸:爆炸指在_________里发生急剧的燃烧,短时间内产生_________使气体迅速膨胀的结果。

疑难突破

在什么情况下会发生爆炸？

剖析：可燃物在有限的空间内急速地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体体积急速膨胀而引起爆炸。可燃性气体或粉尘跟氧气(或空气)混合，由于可燃物与氧气接触的表面积很大，遇到明火就有发生爆炸的危险。

问题探究

问题 (2010青岛中考) 小乐同学在学习了燃烧与燃料的有关知识后,观察到家庭用的燃煤通常加工成蜂窝状,这样会燃烧得更充分。由此他联想到细铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧。于是引发了思考：哪些因素能影响可燃物燃烧的剧烈程度呢？

探究：小乐同学观察到家庭用的燃煤通常加工成蜂窝状,这样会燃烧得更充分一些。

　　 促进可燃物燃烧的方法有：①增大氧气的浓度；②增大可燃物与氧气的接触面积。

　　 ①增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧，将红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中。

　　 ②增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧。取质量相等的两块镁，其中一块磨成粉末，都在空气中点燃，镁粉的燃烧程度比镁块剧烈。

典题精讲

例1把几小块木炭放入球形管中，按图3-18所示连接装置。打开玻璃活塞，氧气进入球形管，发现木炭不燃烧；关掉氧气，给球形管内木炭加热，木炭同样不燃烧，此时打开玻璃活塞，氧气立即进入球形管，则可以观察到的现象是________________。由此得到的结论是：①____________________________________;②____________________________________。

图3-18

思路解析　 此题考查的是物质燃烧的条件。物质燃烧必须同时满足三个条件：(1)必须有可燃物；(2)必须跟氧气接触；(3)温度必须达到着火点。

木炭是可燃物，木炭燃烧还必须同时满足另外两个条件，温度和氧气，打开活塞不加热，木炭的温度达不到着火点，所以木炭不能燃烧；关掉氧气，即使给木炭加热，因接触不到氧气，木炭也不会燃烧；如果球形管内的木炭加热到着火点以上，再通氧气，木炭会立即燃烧起来。由此就证明了可燃物燃烧的条件。

答案：木炭剧烈燃烧，发出白光，放热，小烧杯中澄清石灰水变浑浊　 ①木炭燃烧生成了二氧化碳　 ② 可燃物燃烧必须同时满足两个条件：a.必须跟氧气接触；b.温度必须达到着火点。

例2 1992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火燃烧，我国救援人员在灭火工作中作出了贡献，下列措施不能考虑用于油井灭火的是(　　 )

A.设法降低石油的着火点　　　　　　　　　　　 B.设法使火焰隔绝空气

C.设法阻止原油喷射　　　　　　　　　 　　　　D.设法降低油井井口的温度

思路解析　 此题考查的是灭火的方法:破坏燃烧条件中的任何一点,都能达到灭火的效果。B、C、D都是合理的破坏燃烧条件的方法。而A项则是降低可燃物温度，使温度达不到着火点，可燃物的着火点是由可燃物的性质决定的，一般不能改变。

答案：A

例3调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识，缺氧窒息是致人死亡的首要原因，下列自救措施中不合理的是(　　 )

A.室内起火，不要急于打开门窗

B.发生火灾烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离

C.遇到意外情况，可用掌握的知识进行有效处理，同时拨打电话求救

D.在山林中遇到火灾时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区

思路解析　 此题主要考查学习对燃烧的原理及安全常识的掌握情况。室内起火，如打开门窗，会使室外空气进入室内，助长火势；有机物燃烧产生大量的烟尘和有害气体，应用湿毛巾捂住口鼻；山林火灾发生后，火势顺风蔓延，燃烧产生的大量烟尘、有害气体顺风扩散，应逆风逃离灾区。

答案：D

知识导学

　　 通常所说的燃烧可以这样理解：

　　 可燃物与氧气发生了反应，伴随有发光、发热的现象，并有新物质生成，是化学变化。但是要注意发光发热未必都是燃烧。如：灯泡通电发光、发热，并没有新物质生成，是物理变化。我们现在学习的燃烧的定义是狭义的，有些物质的燃烧不需要氧气参与。例如：镁也可以在二氧化碳中燃烧。

　　 物质能否燃烧从外因和内因来理解:

　　 内因:必须是可燃物。

　　 外因:(1)必须跟氧气接触；(2)温度必须达到着火点。

　　 燃烧、缓慢氧化和自燃三者的共同点是：(1)都属于氧化反应；(2)都放出热量。

　　 不同点是：反应剧烈程度不同，反应发生的条件也不相同。

　　 灭火的原理实际就是破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏，视具体情况而定。要想学会灭火的方法，必须掌握可燃物燃烧所需要的条件。

　　 促进可燃物燃烧实际是增加可燃物与氧气相互碰撞的分子数，思考哪两种方法能够达到这个目的呢，这样这个问题就好掌握了。

　　 爆炸是基于燃烧基础上的有限空间、短时间、产生大量的热才能发生。

疑难导析

　　 关键是搞清爆炸的条件，应从爆炸的实质入手分析，知道爆炸的条件，阐述可燃物在有限的空间内急速地燃烧就会引起爆炸。描述为什么可燃物与氧气接触的表面积很大遇到明火是否有发生爆炸的危险。

问题导思

　　 要知道促进可燃物燃烧的方法。

　　 首先利用课本知识总结促进可燃物燃烧的方法。

　　 然后收集一些可燃物燃烧的剧烈程度与增大氧气的浓度、增大可燃物与氧气的接触面积有关的反应事实。

　　 设计实验进行探究：实验设计仍要从增大氧气的浓度和可燃物与氧气的接触面积入手。因为这是探究性实验，通过设计多个实验，根据实验现象的不同来说明燃烧现象与什么因素有关系。

　　 设计实验的方向是：运用控制变量的思维，探究燃烧现象与哪一个变量有关系时，让其他变量都相同，看这一个变量的不同对燃烧现象的影响。

　　 本题提供了这样一个信息：小乐同学观察到家庭用的燃煤通常加工成蜂窝状,这样会燃烧得更充分一些。于是我们不难想到本题主要考查促进可燃物燃烧的方法。

典题导考

绿色通道　 涉及物质能不能燃烧的问题，直接考虑是否具备燃烧的条件：(1)必须有可燃物；(2)必须跟氧气接触；(3)温度必须达到着火点。

典题变式

4.促进燃烧的方法

(1)增大氧气的浓度；

(2)增大可燃物与氧气的_________。

3.灭火的原理

(1)清除可燃物或使可燃物跟其他易燃物品隔离。

(2)隔绝氧气或空气。

(3)使温度降低到_________以下。

2.缓慢氧化：反应速率比较慢，不容易被人察觉的氧化反应。如：金属生锈、呼吸作用、食物腐败等。

自燃：由缓慢氧化放热引起的自发燃烧。

1.燃烧及燃烧的条件

(1)燃烧：通常燃烧是指_________与_________发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。

(2)物质燃烧必须同时满足三个条件：

a: ____________________________________；

b: ____________________________________；

c: ___________________________。

3.3　 燃烧条件与灭火原理

知识梳理

13．(1)CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反应生成CaCO₃沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：

　CaCl₂ + NaHCO₃ == CaCO₃↓+ NaCl + HCl

　　　　　　　 CaCl₂ + 2 NaHCO₃ == CaCO₃↓+ 2 NaCl + CO ₂↑+ H₂O

你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由。　　　　　　　　 　　　　　

　 (2)已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色Mg(OH)₂加到FeCl₃溶液中有红棕色沉淀生成。请写出反应的化学方程式并简述理由。14．小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。

　 查阅资料：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；常温下氧气密度为1.42g／L。

　 设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H₂O₂的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数。

　 过程方法：(1)小海首先设计(如左图)：向装有样品溶液(20 g)的锥形瓶(75 g)中投入0.5g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g，则产生氧气的质量是　 g，双氧水溶液中溶质的质量分数为　　　 。

　(2)小林对小海的设计提出质疑后，设计如中图的方案(只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管)，请你说明小林质疑的理由是　 　　。

　　 (3)小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如右图的方案(试剂用量不变)。请你说明小明认为他们误差较大的原因：　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　 。如果要满足小明的要求，该实验需用　　　　　 mL的量筒。