摘要：缓慢氧化:反应速率比较慢.不容易被人察觉的氧化反应.如:金属生锈.呼吸作用.食物腐败等. 自燃:由缓慢氧化放热引起的自发燃烧.
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某研究性学习小组欲证明氧化铜也能作为氯酸钾分解反应的催化剂，他们进行了如下实验：
①称取1.0gCuSO4粉末加入10 mL蒸馏水完全溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚（一种可用于加热固体物质的容器）中，均匀缓慢加热至完全变为黑色的氧化铜，研细备用；
④按下表中的质量将固体混合好后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略．
| 编号 | KClO3质量（g） | 其他物质质量（g） | 待测数据 |
| 1 | 2.0 | 不加任何物质 | … |
| 2 | 2.0 | CuO 0.5 | … |
| 3 | 2.0 | MnO2 0.5 | … |
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是______（填序号）．
（2）写出步骤③的化学方程式______．
（3）表格中的“待测数据”是指______．
（4）若实验过程中50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1 mL，刻度A的读数为20，则此时量气管中收集到的气体体积为______．
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．
| 实验步骤 | 实验过程及现象 | 设计目的 |
| 1 | 加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多 | CuO能加快KClO3的分解 |
| 2 | CuO的质量在反应前后是否保持不变 | |
| 3 |
某研究性学习小组欲证明氧化铜也能作为氯酸钾分解反应的催化剂，他们进行了如下实验：
①称取1.0gCuSO4粉末加入10 mL蒸馏水完全溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚（一种可用于加热固体物质的容器）中，均匀缓慢加热至完全变为黑色的氧化铜，研细备用；
④按下表中的质量将固体混合好后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略．
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是______（填序号）．
（2）写出步骤③的化学方程式______．
（3）表格中的“待测数据”是指______．
（4）若实验过程中50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1 mL，刻度A的读数为20，则此时量气管中收集到的气体体积为______．
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．
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①称取1.0gCuSO4粉末加入10 mL蒸馏水完全溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚（一种可用于加热固体物质的容器）中，均匀缓慢加热至完全变为黑色的氧化铜，研细备用；
④按下表中的质量将固体混合好后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略．
| 编号 | KClO3质量（g） | 其他物质质量（g） | 待测数据 |
| 1 | 2.0 | 不加任何物质 | … |
| 2 | 2.0 | CuO 0.5 | … |
| 3 | 2.0 | MnO2 0.5 | … |
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是______（填序号）．
（2）写出步骤③的化学方程式______．
（3）表格中的“待测数据”是指______．
（4）若实验过程中50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1 mL，刻度A的读数为20，则此时量气管中收集到的气体体积为______．
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．
| 实验步骤 | 实验过程及现象 | 设计目的 |
| 1 | 加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多 | CuO能加快KClO3的分解 |
| 2 | CuO的质量在反应前后是否保持不变 | |
| 3 |
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某研究性学习小组欲证明氧化铜也能作为氯酸钾分解反应的催化剂，他们进行了如下实验：
①称取1.0gCuSO4粉末加入10 mL蒸馏水完全溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚（一种可用于加热固体物质的容器）中，均匀缓慢加热至完全变为黑色的氧化铜，研细备用；
④按下表中的质量将固体混合好后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略．
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是______（填序号）．
（2）写出步骤③的化学方程式______．
（3）表格中的“待测数据”是指______．
（4）若实验过程中50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1 mL，刻度A的读数为20，则此时量气管中收集到的气体体积为______．
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．
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①称取1.0gCuSO4粉末加入10 mL蒸馏水完全溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚（一种可用于加热固体物质的容器）中，均匀缓慢加热至完全变为黑色的氧化铜，研细备用；
④按下表中的质量将固体混合好后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略．
| 编号 | KClO3质量（g） | 其他物质质量（g） | 待测数据 |
| 1 | 2.0 | 不加任何物质 | … |
| 2 | 2.0 | CuO 0.5 | … |
| 3 | 2.0 | MnO2 0.5 | … |
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是______（填序号）．
（2）写出步骤③的化学方程式______．
（3）表格中的“待测数据”是指______．
（4）若实验过程中50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1 mL，刻度A的读数为20，则此时量气管中收集到的气体体积为______．
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．
| 实验步骤 | 实验过程及现象 | 设计目的 |
| 1 | 加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多 | CuO能加快KClO3的分解 |
| 2 | CuO的质量在反应前后是否保持不变 | |
| 3 |
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某研究性学习小组欲证明氧化铜也能作为氯酸钾分解反应的催化剂，他们进行了如下实验：
①称取1.0gCuSO4粉末加入10 mL蒸馏水完全溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚（一种可用于加热固体物质的容器）中，均匀缓慢加热至完全变为黑色的氧化铜，研细备用；
④按下表中的质量将固体混合好后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略．
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是______（填序号）．
（2）写出步骤③的化学方程式______．
（3）表格中的“待测数据”是指______．
（4）若实验过程中50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1 mL，刻度A的读数为20，则此时量气管中收集到的气体体积为______．
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．
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①称取1.0gCuSO4粉末加入10 mL蒸馏水完全溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚（一种可用于加热固体物质的容器）中，均匀缓慢加热至完全变为黑色的氧化铜，研细备用；
④按下表中的质量将固体混合好后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略．
| 编号 | KClO3质量（g） | 其他物质质量（g） | 待测数据 |
| 1 | 2.0 | 不加任何物质 | … |
| 2 | 2.0 | CuO 0.5 | … |
| 3 | 2.0 | MnO2 0.5 | … |
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是______（填序号）．
（2）写出步骤③的化学方程式______．
（3）表格中的“待测数据”是指______．
（4）若实验过程中50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1 mL，刻度A的读数为20，则此时量气管中收集到的气体体积为______．
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．
| 实验步骤 | 实验过程及现象 | 设计目的 |
| 1 | 加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多 | CuO能加快KClO3的分解 |
| 2 | CuO的质量在反应前后是否保持不变 | |
| 3 |
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37、某研究性学习小组欲证明氧化铜也能作为氯酸钾分解反应的催化剂，他们进行了如下实验：
①称取1.0gCuSO4粉末加入10 mL蒸馏水完全溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚（一种可用于加热固体物质的容器）中，均匀缓慢加热至完全变为黑色的氧化铜，研细备用；
④按下表中的质量将固体混合好后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略．
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是
（2）写出步骤③的化学方程式
（3）表格中的“待测数据”是指
（4）若实验过程中50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1 mL，刻度A的读数为20，则此时量气管中收集到的气体体积为
（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．
查看习题详情和答案>>
①称取1.0gCuSO4粉末加入10 mL蒸馏水完全溶解；
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
③将所得沉淀转移到坩埚（一种可用于加热固体物质的容器）中，均匀缓慢加热至完全变为黑色的氧化铜，研细备用；
④按下表中的质量将固体混合好后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 mL气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略．
| 编号 | KClO3质量（g） | 其他物质质量（g） | 待测数据 |
| 1 | 2.0 | 不加任何物质 | … |
| 2 | 2.0 | CuO 0.5 | … |
| 3 | 2.0 | MnO2 0.5 | … |
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是
①②③
（填序号）．（2）写出步骤③的化学方程式
Cu（OH）2?CuO+H2O
．（3）表格中的“待测数据”是指
生成50mL气体所用的时间
．（4）若实验过程中50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A与B刻度间相差1 mL，刻度A的读数为20，则此时量气管中收集到的气体体积为
20.80ml
．（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验．
| 实验步骤 | 实验过程及现象 | 设计目的 |
| 1 | 加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多 | CuO能加快KClO3的分解 |
| 2 | CuO的质量在反应前后是否保持不变 | |
| 3 |