27.(1)(10分)某一反应体系中的物质有:HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知:HCl是反应物之一。
①写出并配平该反应的化学方程式:
②在该反应中,得电子的物质是 ,被氧化的元素是 。
③在反应中,每转移1 mol电子,消耗HCl mol。
④下列叙述正确的是 (填写序号)。
a.在相同条件下,第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b.得电子越多的氧化剂,其氧化性越强
c.阳离子只能作氧化剂
d.在相同条件下,氧化性顺序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+
(2)(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如下表:
|
元素编号 |
元素特征信息 |
|
A |
最高正价和最低负价的绝对值之差为2 |
|
B |
和E同主族 |
|
C |
1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2 |
|
D |
原子最外层电子数等于其周期序数 |
|
E |
负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
①D原子结构示意图为____________;B和C形成的化合物电子式为___________;
②B和D简单离子的半径大小为__________;(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)
③元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号);
a比较两种单质的颜色 b比较氢化物的稳定性 c依据两元素在周期表的位置
d比较原子半径大小 e比较最高价氧化物对应水合物的酸性
④E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1:3,相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为___________________。