15．钳型表的工作原理如图所示。当通有交流电的导线从环形铁芯的中间穿过时，与绕在铁芯上的线圈相连的电表指针会发生偏转。由于通过环形铁芯的磁通量与导线中的电流成正比，所以通过偏转角度的大小可以测量导线中的电流。下面关于用一钳型电流表测量某一电流值说法正确的是：

A．用钳型电流表可以测量直流输电线中的电流　

B．当被测交变电流的频率不稳定变高时，测量值偏大

C．当被测交变电流的频率不稳定变高时，测量值偏小

D．当被测交变电流的频率不稳定变高时，测量值是准确的

14．在下列两个核反应方程中，分别代表一种粒子。有关说法正确的是：

①　　 ②

A．①是重核裂变反应

B．②是轻核聚变反应

C．，此种粒子形成的射线具有很强的贯穿本领

D．是中子，的质量等于与质量之和减去的质量

13. 下列有关工业生产的叙述正确的是： A．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小　

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室 D．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

12.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是：

A．③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

D．V_aL④与V_bL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 则V_a ∶V_b= 10∶1

11.常温下有A和B两种气体的混合物，已知B的相对分子质量大于A的相对分子质量，混合气体中只含碳氢两元素，而且不论它们以何种比例混合，碳氢质量比总是小于9：1．而大于9：2，若混合气体中碳氢质量比是5：1，则A在混合气体中的体积分数为：

A．88．89%　　 B．80%　　 C．20%　　 D．11．11%

10. 下列叙述正确的是：

A.由同种元素组成的物质一定是纯净物

B.在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后气体分子数为0.75N_A

C.风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化

D.1 mol C₁₀H₂₀ClBrO分子中共价键总数为32N_A

9. 下列叙述中，正确的是： A．IA族元素，其原子半径越大金属性越弱 B．核外电子排布相同的两种微粒，化学性质一定相同 C．氨基酸具有两性，则多肽及由多肽形成的蛋白质均具有两性 D．苯分子具有不饱和性，苯与乙炔一样都可使酸性高锰酸钾溶液褪色

7. 反应A₂+B₂2AB，在温度或压强改变时，AB%的变化如图所示。a为500℃、b为300℃时的情况；c为300℃时，从t₃时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是： A.A₂、B₂、AB均为气体，正反应放热　 B.AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应放热　 C.AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热　 D.AB为液体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热 8. 下列离子方程式书写正确的是：

A. 氢氟酸与石灰水反应：H⁺+OH^- = H₂O

B. NaHCO₃的水解反应：HCO₃^-+H₂O 　CO₃^2-+H₃O⁺

C. 向100 mL 0.1 mol/L的FeBr₂溶液中通入标准状况下的224 mL的Cl₂：

　 2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

D. 少量NaHCO₃溶液和足量的Ba(OH)₂溶液混合：

　 Ba²⁺+2OH^- + 2HCO₃^- = BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

6. 下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是：

A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为

CO (g)+O₂(g) === CO₂ (g)；△H＝-283.0 kJ/mol

B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为

1/2H₂SO₄(aq)+ 1/2Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)+H₂O(l)；△H= -57.3 kJ/mol

C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

5．下列哪项叙述正确的是：

A．甲型H1N1病原体只能进行无氧呼吸

B．地理隔离是物种形成的必要条件

C．突变和基因重组不能决定进化的方向　　

D．合理增加物种的种类不能提高生态系统稳定性