2．元素符号。

国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。

意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。

例：N表示的意义有：　　　　　　　 和　　　　　　　　　　 。

如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示　　　　　　　　 ；3Fe表示　　　　　　 ；若要表示5个镁原子可记为：　　　　 ，7个氯原子可记为：　　　　　 。

元素与原子的比较

(2)书写：①由一个字母表示的元素符号要大写；①由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如：钙　　　　 ，钠　　　 ，钴　　　 镁　　 　，铝　　 等。

(3)元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：　　　　　　　　　

非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。

1．元素。

元素是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　的总称。

(1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)

(2)地壳中含量前四位元素(质量分数)： 　　　　　　　　　　

(3)生物细胞中含量在前四位元素： 　　　　　　　　　　　　

2．相对原子质量

⑴以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.66×10^-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。

⑵相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“ 　　　　”(一般不写出)。原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。

⑶电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈质子数+中子数。

课题2　 元素

1．原子的组成

　　　　　　　　　　 质子：每个质子带1个单位正电荷。

原子　　　　　　　　 中子：不带电

　　　　 　　　　　：每个电子带1个单位负电荷

⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子 　　　电性。

核电荷数＝　　　　 ＝核外　　　　

⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。

⑶原子的种类是由核 　　　　　　(　　　　　 )决定的。

⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。

3．计算过程中可能用到的公式：

2．常见基础化学方程式的计算类型：

(1)已知反应物的质量求生成物的质量。

(2)已知生成物的质量求反应物的质量。

1．对计算步骤和方法的理解要注意以下几点：

(1)计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。

(2)各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。

(3)计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。

(4)计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。

6．化学方程式常用的配平方法：

(1)最小公倍数法：先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数，然后求其最小公倍数，进而确定化学方程式左、右两边的化学式前面的化学计量数，使化学方程式配平。

(2)奇数配偶数法：先找出次数较多，且式子两边的原子个数一奇一偶的元素，将奇数配成偶数，然后，以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，使化学方程式配平。

(3)观察法：由反应中组成比较复杂的化学式(原子数目多)为起点，求出化学式中易配平原子的化学计量数，然后依据原子守恒确定其他物质的化学计量数。

　　 写出下列反应的化学方程式，标明反应基本类型，并配平：

　　 磷在空气中燃烧：　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 铁在氧气中燃烧：　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 用碳还原氧化铜：　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 用铁置换出硫酸铜的铜：　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 二氧化碳的实验室制取原理：　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 甲烷的燃烧：

　　 二氧化碳的检验原理：　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 实验室制取氧气的原理：　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 一氧化碳还原氧化铁的反应：　　　　　　　　　　　　　　 。

课题3　 利用化学方程式的简单计算

5．化学方程式的书写步骤：

(1)写：根据实验事实写出 　　　　　　　　　　　　　　的 　　　　　　　。

(2)配：配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等。

(3) 等：将短线(或箭头线)改为等号。

(4) 注：注明反应条件和生成物的状态，气体用“↑”，沉淀物用“↓”。

4．化学方程式的书写原则：

(1)以客观事实为基础；(2)遵循质量守恒定律。