16、已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂，现有下列三个能反应的式子：2W^-+X₂→2X^-+W₂；2Y^-+W₂→2W^-+Y₂；2X^-+Z₂→2Z^-+X₂

以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确的结论是(　 )

A 氧化性是：Y₂>X₂　　 B 还原性是：Y^->Z^-

C 2Z^-+Y₂→2Y^-+Z₂的反应能够进行　 D 在X^-、Y^-、W^-、Z^-中X^-的还原性最强

15、应用储能介质(某种结晶水合物)储存和再利用太阳能是一项新技术，其原理是：当白天阳光照射时，储能介质熔化，同时吸收热能；当夜晚环境降温时，储能介质凝固，同时释放出热能。某地区白天可达约40℃，夜晚时可下降至-10℃，根据以上原理和表中数据，该地区应用上述技术调节室温时，所选用的储能介质最好是表中的(　　 )

14、1923年丹麦化学家布朗斯台特提出一种理论叫酸碱质子论，人为规定凡是能够释放质子(H⁺)的任何物质(包括分子或离子)都是酸，任何能接受质子的分子或离子都是碱，根据这一理论，下列各项即属于酸又属于碱的是(　 )

A HNO₃　 B H₂SO₄　 C OH^-　 D HCO₃^-

13、下表表示夏季某些湖泊随水深不同，水温和水中溶解氧的变化情况。收集这些数据是为了研究一些问题。下列问题中，不属于该项研究的是(　 )

　A鱼有时游到湖面甚至将嘴深处湖面进行呼吸的原因是什么

B水温和溶解氧与阳光能射入湖水的深度之间的关系是什么

C浮游植物主要在近水面出生长的原因是什么

D湖泊中的溶解氧主要是来自空气中的氧吗

12、溶液的碱性强弱根溶液中OH^-数量有关。一定体积的溶液中OH^-数量越多，则溶液的碱性越强。10%的NaOH溶液(密度为1.1g/cm³)与10%的KOH(溶液密度也为1.1g/cm³)相比较，碱性更强的是(　 )

A NaOH　 B KOH　 C 一样强　 D 无法比较

11、二氧化碳在大气中含量增大是导致温室效应的主要原因，下列反应属于自然界缓解温室效应的是(　 )

A CO₂+H₂O=H₂CO₃　 B 6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6 O₂

C CO₂+C2CO　　 D CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃

10、现代城市中有各类喷泉，其原理都是利用了水的压强差，化学中的喷泉原理与其相似，应用了少平内外的压强差。如图所示，烧杯内盛有NaOH溶液，滴管a中有NaOH溶液，实验时，先从滴管a处挤入几滴NaOH溶液，随即打开止水夹b，若要形成喷泉，少平内的气体X可以是(　　 )

ASO₂　BCO　 C H₂　 D HCl

9、在已调平的天平两端各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、溶质质量分数也相等的足量稀硫酸。在左边烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右边烧杯中投入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针县偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下表组合中的(　　)

8、下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是(　 )

A NaCl中有杂志Na₂SO₄(硝酸钡溶液)　 B　SO₂中有少量HCl气体(氢氧化钠溶液)

C FeSO₄中有杂质CuSO₄(铁粉)　　 D CO₂中有少量CO(灼热的氧化铜)

7、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图。室温下(20℃)将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)。放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是(　 )

A 甲溶液中溶质质量分数增大　 B 乙试管中剩余的固体减少

C 试管里甲、乙物质的溶解度都增大　 D试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少