1．下列叙述中不符合事实的是―――――――――――――――――――――(　　 )

　 A． 红磷在氧气里燃烧时产生浓厚的白烟

　 B． 在熟石灰中加入稀HCl产生大量CO₂气泡

C． 向盛有澄清石灰水的试管中通入CO₂，石灰水变浑浊

D． 硫在氧气里燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

13．过滤和结晶、蒸馏比较

12．过滤操作要点：

①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。紧贴时用水润湿，使漏斗内壁和滤纸间不留气泡。

②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；漏斗内液面略低于滤纸边缘(以防滤液从滤纸与器壁间渗出)。

③三靠：漏斗最下端紧靠烧杯内壁(防液滴飞溅)；玻棒轻靠三层滤纸一边；上烧杯嘴轻靠玻棒(起引流作用)。

11．结晶：从饱和溶液中析出固态溶质的过程叫结晶。具有规则几何外形的固体叫晶体。(1)获得晶体的两种方法

①冷却热饱和溶液--适用于溶液解度受温度变化影响大的固态溶质。

②蒸发溶剂--常用于溶解度受温度变化影响不大的固态溶质。

(2)结晶水：晶体从溶液中析出时结合的一定数目的水分子。

10．溶解度的几个关系式

式中：S-溶解度　 m液-饱和溶液质量　 m剂-溶剂的质量　 m质-溶质质量

①基本公式：或，(每克溶剂能溶溶质的最多克数)

②演变公式：

③一定温度下，饱和溶液中溶剂量改变的有关计算

9．溶解度

(1)固体物质的溶解度定义：在“一定温度”下，某物质在“100克溶剂”里“最

多”溶解的“克数”。(四大要素缺一不可)

气体物质的溶解度定义：在“1.01×10⁵Pa”和“一定温度”下，气体在“1体积水”中“达到饱和状态”时所溶解的“体积数”。

(2)影响溶解度的因素：

主要因素：①溶质的本身结构和物理性质

　　　　 ②溶剂的种类

外因：A. 固体溶质：大多数物质温度升高，溶解度增大。(KNO₃、NH₄Cl…)

　　　　　　　　 少数物质，溶解度受温度变化影响很小。(NaCl)

　　　　　　　 　极少数物质，溶解度随温度升高而减少。(Ca(OH)₂)

B. 气体溶质：①温度不变，压强增大，气体溶解度增大；

②压强不变，温度升高，气体溶解度减小。

8．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：

一般规律：

特殊规律：对Ca(OH)₂而言，饱和溶液降温会变成不饱和溶液，不饱和溶液升温会变成饱和溶液。

7．正确判断溶质三种情况：

a．与水不反应的物质，溶解的即为溶质(NaCl)；

b．与水会反应的物质，溶质指溶解了的反应产物， Na₂O + H₂O = 2NaOH ；

c．结晶水合物：溶质指无结晶水的部分。如：胆矾(CuSO₄·5H₂O)溶于水形成的溶液其溶质为CuSO₄ 。

6．二氧化碳的物理性质：二氧化碳能溶于水，常压下1体积水可溶解1体积二氧化碳，压强愈大二氧化碳在水中的溶解能力愈大。

5．氧气的物理性质：常温下无色无味气体,密度略大于空气,不易溶于水,低温下为淡蓝色液体或固体。