摘要：23． J.L.M.R.T是原子序数依次增大的短周期主族元素.J.R在周期表中的相对位置如右表,J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素. (1)M的离子结构示意图为 ;元素T在周期表中位于第 族. (2)J和氢组成的化合物分子有6个原子.其结构简式为 . (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾.反应的化学方程式为 . (4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性. ①在微电子工业中.甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂.所发生反应的产物不污染环境.其化学方程式为 . ②一定条件下.甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应并达平衡后.仅改变下表中反应条件x.该平衡体系中随x递增y递减的是 . 选项 a b c d x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量 y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和 (5)由J.R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧.生成两种气态氧化物.298K时放出热量215kJ. 该反应的热化学方程式为 . 解析: (1) J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,可以判断J元素为碳元素,M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素,根据J.R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素.则T为氯元素.处于第三周期第七主族 (2)J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯.其结构简式为 (3)M和T形成的化合物为.与水反应.其中氯化氢气体呈雾状 (4)①氨水与双氧水发生氧化还原反应: 生成无污染的氮气, ②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应.表明正反应为吸热反应.升高温度.平衡朝着正方向移动.甲物质的量减少,加入的物质的量即增加生成物的浓度.平衡朝逆方向移动.甲的转化率减小 (5)JR2为CS2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫.依题意可以很快的写出反应的热化学方程式 答案:(1) , ⅦA (2) (3). (4)① ②a和c;a或c (5)

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