题目内容
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．（1）元素T在周期表中位于第
ⅦA
ⅦA
族．（2）M和T形成的化台物在潮湿的空气中形成酸雾，反应的化学方程式为
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
．（3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
2NH3?H2O+3H2O2═N2↑+8H2O
2NH3?H2O+3H2O2═N2↑+8H2O
．分析：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，应为Cl元素，题中L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，说明L为N元素，根据元素周期律的递变规律解答该题．
解答：解：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，应为Cl元素，题中L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，说明L为N元素，
（1）T为Cl元素，原子序数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为7，则位于周期表第三周期ⅦA族，故答案为：ⅦA；
（2）M和T形成的化台物为AlCl3，易水解，水解生成的HCl易结合空气中的水蒸气而形成酸雾，反应的化学方程式为AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，
故答案为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；
（3）甲的水溶液为氨水，与H2O2反应生成的产物不污染环境，则生成N2和H2O，反应的化学方程式为2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O，
故答案为：2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
（1）T为Cl元素，原子序数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为7，则位于周期表第三周期ⅦA族，故答案为：ⅦA；
（2）M和T形成的化台物为AlCl3，易水解，水解生成的HCl易结合空气中的水蒸气而形成酸雾，反应的化学方程式为AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，
故答案为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；
（3）甲的水溶液为氨水，与H2O2反应生成的产物不污染环境，则生成N2和H2O，反应的化学方程式为2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O，
故答案为：2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，本题注意原子的结构特点以及对应单质及化合物的用途，为解答该题的关键．
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Al（OH）3+3HCl
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
