题目内容
已知：J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性；M是地壳中含量最多的金属元素；R形成简单的阴离子R2-与Ar的电子层结构相同．则
（1）M的离子电子式为
（2）元素T在周期表中的位置是
（3）用电子式表式JR2的形成过程
；
（4）M和T形成的化合物（MT3）在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为：
（5）在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
（1）M的离子电子式为
Al3+
Al3+
；（2）元素T在周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
；（3）用电子式表式JR2的形成过程
（4）M和T形成的化合物（MT3）在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为：
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
．（提示：此反应为非氧化还原反应）．（5）在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
2NH3?H2O+3H2O2═N2+8H2O
2NH3?H2O+3H2O2═N2+8H2O
．分析：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，则L为N元素，由原子序数关系可知J为C元素，R形成简单的阴离子R2-与Ar的电子层结构相同，则R应为S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，应为Cl元素，根据元素周期律的递变规律解答该题．
解答：解：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，则L为N元素，由原子序数关系可知J为C元素，R形成简单的阴离子R2-与Ar的电子层结构相同，则R应为S元素，M是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，而T是原子序数最大的元素，且为短周期主族元素，应为Cl元素，
（1）M为Al，对应离子的电子式为Al3+，故答案为：Al3+；
（2）T为Cl元素，原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表第三周期ⅦA族，
故答案为：第三周期ⅦA族；
（3）JR2为CS2，用电子式可表示形成过程为，
故答案为：；
（4）AlCl3可发生水解，生成Al（OH）3和HCl，HCl易结合空气中水蒸气而形成白雾，方程式为AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，
故答案为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；
（5）甲为氨水溶液，与H2O2反应生成的产物不污染环境，则应生成N2和H2O，反应的化学方程式为2NH3?H2O+3H2O2═N2+8H2O，
故答案为：2NH3?H2O+3H2O2═N2+8H2O．
（1）M为Al，对应离子的电子式为Al3+，故答案为：Al3+；
（2）T为Cl元素，原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表第三周期ⅦA族，
故答案为：第三周期ⅦA族；
（3）JR2为CS2，用电子式可表示形成过程为
，故答案为：
；（4）AlCl3可发生水解，生成Al（OH）3和HCl，HCl易结合空气中水蒸气而形成白雾，方程式为AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，
故答案为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；
（5）甲为氨水溶液，与H2O2反应生成的产物不污染环境，则应生成N2和H2O，反应的化学方程式为2NH3?H2O+3H2O2═N2+8H2O，
故答案为：2NH3?H2O+3H2O2═N2+8H2O．
点评：本题考查元素位置结构和性质，题目难度中等，本题注意把握原子结构的特征，元素对应单质、化合物的用途和性质此为推断该题的关键，需要我们在学习中注意积累．
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