摘要：11．将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O+H2和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为: C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH＝-242.0 kJ/mol CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH＝-283.0 kJ/mol 请回答下列问题: (1)根据以上数据.写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式: . (2)比较反应热数据可知.1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比 1mol C(s)完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量 ,乙同学根据盖斯定律作出如下列循环图: 并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等 ． 请分析:甲.乙两同学观点正确的是 .判断的依据是 ． (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点.请列举其中的两个优点: . . (4)水煤气不仅是优良的气体燃料.也是重要的有机化工原料．CO和H2在一定条件下可以合成: ①甲醇(CH4O) ②甲醛(CH2O) ③甲酸(CH2O2) ④乙酸(C2H4O2)．试分析当CO和H2按1:1的体积比混合反应.合成上述 物质时.可以满足“绿色化学 的要求.完全利用原料中的原子.实现零排放． 解析:根据盖斯定律将方程式合并即可得C(s)+H2O+H2(g) ΔH＝+131.5 kJ/mol.由此可知煤转化为水煤气是吸热反应.而甲正是忽略了这个问题.才误认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量 ．CO和H2按1:1反应合成物质时.可达到零排放.符合“绿色化学 的要求.则合成的物质满足最简式为CH2O.则②④符合． 答案:+H2O+H2(g) ΔH＝+131.5 kJ/mol (2)乙 甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或ΔH1＝ΔH2+ΔH3.且ΔH2>0) (3)减少污染 燃烧充分 方便 直接燃烧水煤气热量大 (4)②③
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_83904[举报]
已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)＋O2(g)=CO2 (g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
请回答：
(1)根据以上信息，写出CO与水蒸气反应的热化学方程式：____________________________。
(2)如图是根据盖斯定律做出的循环图，根据图的转化关系和热化学方程式计算ΔH3＝________kJ/mol。
请比较ΔH1与ΔH3数值是否可以说明用水煤气做燃料要比直接燃煤放出的热量多________(是或否)原因是___________________________________。
(3)目前煤的运输还主要靠铁路运输和公路运输，你能在所学知识基础上提出缓解铁路和公路运输的方法：____________________________。
已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)＋O2(g)=CO2 (g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
请回答：
(1)根据以上信息，写出CO与水蒸气反应的热化学方程式：____________________________。
(2)如图是根据盖斯定律做出的循环图，根据图的转化关系和热化学方程式计算ΔH3＝________kJ/mol。
请比较ΔH1与ΔH3数值是否可以说明用水煤气做燃料要比直接燃煤放出的热量多________(是或否)原因是___________________________________。
(3)目前煤的运输还主要靠铁路运输和公路运输，你能在所学知识基础上提出缓解铁路和公路运输的方法：____________________________。
查看习题详情和答案>>
已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)＋O2(g)=CO2 (g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
请回答：
(1)根据以上信息，写出CO与水蒸气反应的热化学方程式：____________________________。
(2)如图是根据盖斯定律做出的循环图，根据图的转化关系和热化学方程式计算ΔH3＝________kJ/mol。
请比较ΔH1与ΔH3数值是否可以说明用水煤气做燃料要比直接燃煤放出的热量多________(是或否)原因是___________________________________。
(3)目前煤的运输还主要靠铁路运输和公路运输，你能在所学知识基础上提出缓解铁路和公路运输的方法：____________________________。
CO(g)＋H2(g)；②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：C(s)＋O2(g)=CO2 (g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
请回答：
(1)根据以上信息，写出CO与水蒸气反应的热化学方程式：____________________________。
(2)如图是根据盖斯定律做出的循环图，根据图的转化关系和热化学方程式计算ΔH3＝________kJ/mol。
请比较ΔH1与ΔH3数值是否可以说明用水煤气做燃料要比直接燃煤放出的热量多________(是或否)原因是___________________________________。
(3)目前煤的运输还主要靠铁路运输和公路运输，你能在所学知识基础上提出缓解铁路和公路运输的方法：____________________________。