题目内容
已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)＋O2(g)=CO2 (g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
请回答：
(1)根据以上信息，写出CO与水蒸气反应的热化学方程式：____________________________。
(2)如图是根据盖斯定律做出的循环图，根据图的转化关系和热化学方程式计算ΔH3＝________kJ/mol。
请比较ΔH1与ΔH3数值是否可以说明用水煤气做燃料要比直接燃煤放出的热量多________(是或否)原因是___________________________________。
(3)目前煤的运输还主要靠铁路运输和公路运输，你能在所学知识基础上提出缓解铁路和公路运输的方法：____________________________。
CO(g)＋H2(g)；②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：C(s)＋O2(g)=CO2 (g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
请回答：
(1)根据以上信息，写出CO与水蒸气反应的热化学方程式：____________________________。
(2)如图是根据盖斯定律做出的循环图，根据图的转化关系和热化学方程式计算ΔH3＝________kJ/mol。
请比较ΔH1与ΔH3数值是否可以说明用水煤气做燃料要比直接燃煤放出的热量多________(是或否)原因是___________________________________。
(3)目前煤的运输还主要靠铁路运输和公路运输，你能在所学知识基础上提出缓解铁路和公路运输的方法：____________________________。
(1)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)，ΔH＝－41.0 kJ/mol
(2)否 根据盖斯定律没有计算ΔH2吸收的热量
(3)将煤变为水煤气后管道运输
(2)否 根据盖斯定律没有计算ΔH2吸收的热量
(3)将煤变为水煤气后管道运输
(1)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.0 kJ/mol
(2)ΔH3＝－525.0 kJ/mol ΔH1＝－393.5 kJ/mol，不能因为ΔH3数值大于ΔH1就说明水煤气做燃料放出热量多，因为还原，ΔH2的热量没有计算。
(3)将煤变为水煤气后用管道运输，可缓解铁路和公路运输压力。
(2)ΔH3＝－525.0 kJ/mol ΔH1＝－393.5 kJ/mol，不能因为ΔH3数值大于ΔH1就说明水煤气做燃料放出热量多，因为还原，ΔH2的热量没有计算。
(3)将煤变为水煤气后用管道运输，可缓解铁路和公路运输压力。
练习册系列答案
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CH3OH(g)+ H2O(g) ?H = －49 kJ/mol 
2H2(g)+O2(g) ΔH1
=
mol
=
mol
=
mol
的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则
(填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数(
)的大小关系为 ；
通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填序号)。
、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为 。
O2＋HbCO，实验表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的
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(m－x)CeO2·xCe＋xO2
mCeO2＋xH2＋xCO
O2(g)=FeO(s) ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
O2(g)=Al2O3(s) ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1
Na2S(s)＋4H2O(g)