题目内容

(3分)将煤转化为水煤气(CO和H2的混合气体)是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为:C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g);△H1 。   已知:

①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g);△H2=-483.6kJ·mol-1   

②2C(s) + O2(g) = 2 CO(g); △H3=-221.0kJ·mol-1

结合上述热化学方程式,计算得出△H1             

 

【答案】

【解析】略

 

练习册系列答案
相关题目
CO和H2与我们的生产和生活等方面密切相关.
(1)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一.
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ.mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-242.0kJ.mol-1
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ.mol-1
则C(s)与水蒸气反应制取CO和H2的热化学方程式为
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ.mol-1
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ.mol-1
.标准状况下,V( CO):V(H2)=1:l的水煤气22.4L,完全燃烧生成CO2和水蒸气,放出的热量为
262.5kJ
262.5kJ

(2)一定条件下,在容积为3L的密闭容器中发生反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),达平衡状态.根据图示回答:
①500℃时,从反应开始至达到平衡状态V(H2)=
2nB
3tB
mol.L-1.min-1
2nB
3tB
mol.L-1.min-1
(用nB、tB表示)
②KA 和KB的关系是:KA
KB,该反应的△H
0(填“>”、“=”或“<”).
③300℃达平衡时,将容器容积压缩到原来的
1
2
,其他条件不变,则v(正)
v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”).
(3)室内煤气泄漏造成人体中毒,是因为CO吸入肺中与输氧血红蛋白(HbO2)发生反应:CO+HbO2?O2+HbCO,37℃时,K=220.当[HbCO]:[HbO2]≥0.02时,即吸入CO与O2物质的量浓度之比≥
1:11000
1:11000
时,人的智力会受损;把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒的原理是
氧气浓度增大,上述化学平衡逆向移动,使CO从血红蛋白中脱离出来
氧气浓度增大,上述化学平衡逆向移动,使CO从血红蛋白中脱离出来
(2008?枣庄一模)燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容.我们要关注矿物能源的合理利用,积极研究、开发新能源.
(1)新能源应该具有原状料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境特点.在煤炭、石油、煤气、氢气中,前途广阔的能源是
氢气
氢气

(2)近年来,我国煤矿事故大多是由于瓦斯暴炸所致.瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体,当矿井中瓦斯浓度达到一一定范围时遇明火即燃烧爆炸.为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有
①③
①③
(填序号)
①加强安全管理,杜绝明火源
②降低瓦斯气体的着火点
③提高通风能力④将矿井中的氧气抽去
(3)为了提高煤的热效应,同时减少燃烧时的环境污染,常将煤转化为水煤气,这是将煤转化为洁净燃料的方法之一.水煤气的主要成分是一氧化碳的氢气,它是由煤炭和水蒸气反应制得,已知C(石墨)、CO、H2燃烧的热化学方程式为:
C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g),△H1=-393.5kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g),△H2=-241.8kJ?mol-1
CO(g)+O
1
2
2(g)═CO2(g),△H3=-283.0kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l),△H4=-285.8kJ?mol-1
请回答下列问题:
①根据上述提供的热化学方程式计算,36g水由液态变成气态的热量变化是
吸收88kJ
吸收88kJ

②写出C(s,石墨)与水蒸气反应的热化学方程式
C(s,石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1
C(s,石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1

③丙烷是液化石油气的主要成分之一,丙烷燃烧的热化学方程式为:
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g),△H=-2220.0kJ?mol-1
相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时,产生的热量之比为
2220:283
2220:283
;相同质量的氢气和丙烷完全燃烧生成气态产物时,产生的热量之比为
5319.6:2220
5319.6:2220
将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(石墨,s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g).已知:C(石墨,s)、H2(g)和CO(g)的燃烧热分别是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol;H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol.
请回答下列问题:
(1)根据以上数据,写出C(石墨,s)与水蒸气反应的热化学反应方程式:
C(石墨,s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol
C(石墨,s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol

(2)比较反应热数据可知,1mol CO(g)和1mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1mol C(石墨,s)完全燃烧放出的热量多.甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律作出如图1所示循环图,并据此认为“煤转化为水煤气后再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”.

请评价甲、乙两同学的观点,正确的是
(填“甲”或“乙”),判断的理由是
甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量
甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量

(3)人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.已知:石墨、O2分子中化学键的键能分别是460.7kJ/mol、497kJ/mol,则C=O键的键能为
1136.3
1136.3
kJ/mol.
(4)炼铁高炉中可将煤转化为CO再还原铁的氧化物,已知炼铁过程中有下列热化学方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol
②Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol
由FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为
-218.0
-218.0
kJ/mol.
(5)水煤气也是重要的有机化工原料.CO和H2在一定条件下可以合成甲醛,能满足“绿色化学”的要求,完全利用原料中的原子,实现零排放.该反应过程的能量变化如图2所示.该反应属于
吸热
吸热
(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的△H=
反应物质的总能量-生成物的总能量
反应物质的总能量-生成物的总能量

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