Question

已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：

C(s)＋O2(g)=CO2 (g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

请回答：

(1)根据以上信息，写出CO与水蒸气反应的热化学方程式：____________________________。

 

(2)如图是根据盖斯定律做出的循环图，根据图的转化关系和热化学方程式计算ΔH3＝________kJ/mol。

请比较ΔH1与ΔH3数值是否可以说明用水煤气做燃料要比直接燃煤放出的热量多________(是或否)原因是___________________________________。

(3)目前煤的运输还主要靠铁路运输和公路运输，你能在所学知识基础上提出缓解铁路和公路运输的方法：____________________________。

 

Answer 1

(1)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)，ΔH＝－41.0 kJ/mol

(2)否　根据盖斯定律没有计算ΔH2吸收的热量

(3)将煤变为水煤气后管道运输

【解析】(1)CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.0 kJ/mol

(2)ΔH3＝－525.0 kJ/mol　ΔH1＝－393.5 kJ/mol，不能因为ΔH3数值大于ΔH1就说明水煤气做燃料放出热量多，因为还原，ΔH2的热量没有计算。

(3)将煤变为水煤气后用管道运输，可缓解铁路和公路运输压力。