摘要：17．已知可逆反应:M P,ΔH>0.请回答下列问题: (1)某温度下.反应物的起始浓度分别为:c(M)＝1 mol/L.c(N)＝2.4 mol/L,达到平衡后.M的转化率为60%.此时N的转化率为 , (2)若反应温度升高.M的转化率 (填“增大 “减小 或“不变 ), (3)若反应温度不变.反应物的起始浓度分别为:c(M)＝4 mol/L.c(N)＝a mol/L,达到平衡后.c(P)＝2 mol/L.a＝ , (4)若反应温度不变.反应物的起始浓度为:c(M)＝c(N)＝b mol/L.达到平衡后.M的转化率为 . 解析:P 始态 1 mol/L 2.4 mol/L 0 0 变化量 1 mol/L×60% 1 mol/L×60% 因此N的转化率为:×100%＝25% (2)由于该反应的ΔH>0.即正反应为吸热反应.因此升高温度.平衡右移.M的转化率增大. 可求出各平衡浓度: c(M)＝0.4 mol/L c(N)＝1.8 mol/L.c(P)＝0.6 mol/L c(Q)＝0.6 mol/L 因此化学平衡常数K＝＝＝ 由于温度不变.因此K不变.达到平衡后 c(P)＝2 mol/L c(Q)＝2 mol/L.c(M)＝2 mol/L c(N)＝(a-2)mol·L-1 k＝＝＝ 解得a＝6 (4)设M的转化率为x.则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为: c(M)＝b(1-x)mol/L c(N)＝b(1-x)mol/L.c(P)＝bx mol/L c(Q)＝bx mol/L K＝＝＝.解得x＝41% 答案:6 (4)41%

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