Question

已知可逆反应：M（g）+N（g）═P（g）+Q（g）；△H＞0．在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1.0mol/L，c（N）=3.0mol/L，达到平衡时N的转化率为25%．下列说法正确的是（　　）

A、达到平衡后，增大压强，则正、逆反应速率不变，M的转化率不变

B、温度升高，达到新平衡时M的体积分数增大

C、相同条件下，增大N的浓度，反应正向进行，平衡常数增大

D、相同条件下，若起始时c（M）=c（N），达到平衡后，M的转化率＞25%

Answer 1

分析：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始（mol/L）：1      3        0       0
转化（mol/L）：0.75    0.75     0.75    0.75
平衡（mol/L）：0.25   1.25      0.75     0.75
结合外界条件对平衡移动的影响判断平衡移动的方向．

解答：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始（mol/L）：1      3        0     0
转化（mol/L）：0.75    0.75    0.75   0.75
平衡（mol/L）：0.25     1.25   0.75   0.75
达到平衡后，M的转化率=

0.75

1

×100%=75%，
A．达到平衡后，增大压强，则正、逆反应速率增大，M的转化率不变为75%，故A错误；
B．升高温度，平衡向正反应方向移动，则M的体积分数减小，故B错误；
C．相同条件下，增大N的浓度，反应正向进行，但平衡常数不变，故C错误；
D．相同条件下，若起始时c（M）=c（N），相当于在原来的基础山加入M，则达到平衡后，N的转化率＞25%，M和N的转化率相等，则M的转化率＞25%，故D正确．
故选D．

点评：本题考查化学平衡的计算以及平衡移动问题，题目难度中等，本题易错点为D，注意M和N的物质的量浓度的大小关系对平衡移动的影响．