Question

（1）反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
①该反应是

放热

反应（填“吸热”“放热”）；
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁

减小

，E₂

减小

（填“增大”“减小”“不变”）；
（2）已知可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题：
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为

BCF

A、加入一定量M      B、加入一定量N           C、反应温度升高
D、缩小容器体积     E、加入某物质作催化剂    F、分离出一定量P
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为

25%

．
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=amol?L^-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a=

6

 mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）①根据反应物总能量和生成物总能量的关系判断反应热；
②加入催化剂能降低物质的活化能；
（2）①增大M的转化率应使平衡向正反应方向移动；
②根据方程式计算；
③利用平衡常数计算．

解答：解：（1）①由图象可以看出反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应，故答案为：放热；  
②加入催化剂能降低物质的活化能，则E₁和E₂都减小，故答案为：减小；减小；
（2）①A、加入一定量M，虽然平衡向正反应方向移动，但加入的多，转化的少，M的转化率减小，故A错误；      
B、加入一定量N，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大，故B正确；
C、该反应的正反应为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大，故C正确；
D、缩小容器体积，压强增大，平衡不移动，转化率不变，故D错误；
E、加入某物质作催化剂，平衡不移动，转化率不变，故E错误；
F、分离出一定量P，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大，故F正确，
故答案为：B、C、F；
②达到平衡后，M的转化率为60%，则M的转化的物质的量浓度为1mol/L×60%=0.6mol/L，根据反应的方程式可知N的浓度变化量为0.6mol/L，所以N的转化率为：

0.6mol/L

2.4mol/L

×100%=25%，故答案为：25%；
③由②可知该温度下的平衡常数为：

0.6×0.6

0.4×1.8

=

1

2

，
反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=amol?L^-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，则生成的Q为2mol?L^-1，
平衡时c（M）=2mol?L^-1，c（N）=（a-2）mol?L^-1；
温度不变，则平衡常数不变，则

2×2

2×(a-2)

=

1

2

，a=6，故答案为：6．

点评：本题考查化学平衡的有关计算，题目难度中等，注意掌握影响平衡移动的因素，把握平衡常数的计算和应用．