摘要：19．(2009·北京市东城区高中示范校高三质检)常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液:①Na2CO3,②NaHCO3,③HCl,④NH3·H2O. (1)上述溶液中.可发生水解的是 . (2)上述溶液中.既能与氢氧化钠反应.又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 . (3)向溶液④中加入少量氯化铵固体.此时c(NH+4)/c(OH-)的值 . (4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性.则混合前③的体积 ④的体积.此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 . (5)取10mL溶液③.加水稀释到500mL.则该溶液中由水电离出的c(H+)＝ . 答案:(1)①② (2)c(Na+)>c(HCO-3)>c(OH-)>c(H+)>c(CO2-3) (3)增大 (4)小于 c(NH+4)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) (5)10-12mol/L
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_74535[举报]
中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理．请回答下列问题：
Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为
（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH-）的值
（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=
（4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
查看习题详情和答案>>
Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为
③＜①＜②
③＜①＜②
．（填序号）（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH-）的值
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=
10-12 mol?L-1
10-12 mol?L-1
．（4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．（5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
小于
小于
④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
5
5
（已知Ksp=2.0×10-20）．
常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是
②
②
．（2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中
| c(OH-) | c(NH3?H2O) |
减小
减小
（填“增大”或“减小”或“不变”）．（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
． 所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
；混合后的溶液中由水电 离出的c（OH-）
＞
＞
0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H+）=
5×10-12
5×10-12
．（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．（6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4； D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列
ABDC
ABDC
（填序号）常温下有浓度均为0.5mol?L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水．请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的是
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的溶液中离子浓度大到小的顺序是
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中
的值
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=
查看习题详情和答案>>
（1）上述溶液中，可发生水解反应的是
①②
①②
（填序号，下同）（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的溶液中离子浓度大到小的顺序是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中
| c(NH4+) | c(OH-) |
增大
增大
（填“增大”或“减小”或“不变”）（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
小于
小于
④的体积 （填大于、小于、等于），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
．（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=
10-12mol?L-1
10-12mol?L-1
．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水．请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的 （填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是 ．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是 ．
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中
的值 （填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ．
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）= mol/L．
查看习题详情和答案>>
（1）上述溶液中，可发生水解反应的
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中
| c(OH-) | c(NH3?H2O) |
（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=
（一）请完成下列各空：
（1）pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH
（2）0.01mol?L-1CH3COOH溶液的pH
（3）0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH
（二）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3?H2O，回答相关问题：
（1）上述溶液中，可发生水解的是
（2）在NaHCO3溶液中，离子浓度大小的关系正确的是
A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c（NH4+/OH-）的值
（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
（5）取10mL的③溶液加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c（H+）=
查看习题详情和答案>>
（1）pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH
＜
＜
a+2（填“＞”或“＜”）（2）0.01mol?L-1CH3COOH溶液的pH
＞
＞
2（填“＞”或“＜”）（3）0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”或“＜”）（二）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3?H2O，回答相关问题：
（1）上述溶液中，可发生水解的是
①②
①②
（填序号）（2）在NaHCO3溶液中，离子浓度大小的关系正确的是
CD
CD
（填字母）A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c（NH4+/OH-）的值
增大
增大
（“增大”、“减小”或“不变”）（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
小于
小于
④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）（5）取10mL的③溶液加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c（H+）=
10-11
10-11
mol/L．