摘要:2.根据性质和有关数据推知官能团个数.如:-CHO→2Ag→Cu20,2-0H→H2,2-COOH(CO32-)→CO2
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下列根据有关原理或规律得出的推断合理的是( )
A、根据酸性氧化物的性质,推知有反应:SiO2+H2O=H2SiO3 | ||
B、根据强电解质的电离原理,推知1mol?L-1NaHSO4溶液中HSO
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C、根据盖斯定律,推知在相冋条件下,红磷或白磷燃烧生成1molP2O5回体时,放出的热量相等 | ||
D、根据同主族物质性质的相似性和递变性,推知CsOH属于强碱 |
下列根据有关原理或规律得出的推断合理的是
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A. 根据酸性氧化物的性质,推知有反应:
B. 根据强电解质的电离原理,推知溶液中浓度为
C. 根据盖斯定律,推知在相冋条件下,红磷或A磷燃烧生成1molP2O5回体时,放出的热量相等
D. 根据同主族物质性质的相似性和递变性,推知CsOH属于强碱
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B. 根据强电解质的电离原理,推知溶液中浓度为
C. 根据盖斯定律,推知在相冋条件下,红磷或A磷燃烧生成1molP2O5回体时,放出的热量相等
D. 根据同主族物质性质的相似性和递变性,推知CsOH属于强碱
聚乳酸(PLA),是一种无毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料.PLA早期是开发在医学上使用,作手术缝合线及骨钉等,现在则已较广泛的应用于一些常见的物品,如:包装袋、纺织纤维.PLA由植物中萃取出淀粉(玉米、甜菜、小麦、甘薯等)或用纤维素(玉米干草、麦杆、甘蔗渣等木质的农业废弃物)经过下列过程制造而成:
淀粉或纤维素
葡萄糖
乳酸
聚乳酸
根据上述信息,回答下列问题:
(1)淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为
(2)已知1mol葡萄糖
2mol乳酸,转化过程中无其它反应物、生成物,则乳酸的分子式为
(3)某研究性小组为了研究乳酸(无色液体,与水混溶)的性质,做了如下实验:
①取1.8g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应,测得生成的气体体积为448mL(气体体积已换算为标准状况下体积);
②另取1.8g乳酸与过量的金属钠反应,测得生成的气体体积为448mL(气体体积已换算为标准状况下体积).
由实验数据推知乳酸分子含有
(4)经现代化学仪器分析,测定乳酸分子中含有一个甲基.请写出乳酸分子之间通过酯化反应生成的六元环状化合物的结构简式.
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淀粉或纤维素
催化剂 |
水解 |
催化剂 |
发酵 |
催化剂 |
聚合 |
根据上述信息,回答下列问题:
(1)淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为
(C6H10O5)n+nH2O
nC6H12O6
催化剂 |
(C6H10O5)n+nH2O
nC6H12O6
.催化剂 |
(2)已知1mol葡萄糖
催化剂 |
发酵 |
C3H6O3
C3H6O3
.(3)某研究性小组为了研究乳酸(无色液体,与水混溶)的性质,做了如下实验:
①取1.8g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应,测得生成的气体体积为448mL(气体体积已换算为标准状况下体积);
②另取1.8g乳酸与过量的金属钠反应,测得生成的气体体积为448mL(气体体积已换算为标准状况下体积).
由实验数据推知乳酸分子含有
羟基、羧基
羟基、羧基
(填官能团名称),从以上条件推知乳酸的结构简式可能为CH3CH(OH)COOH、CH2(OH)CH2COOH
CH3CH(OH)COOH、CH2(OH)CH2COOH
.(4)经现代化学仪器分析,测定乳酸分子中含有一个甲基.请写出乳酸分子之间通过酯化反应生成的六元环状化合物的结构简式.
某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一种或几种组成,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):
回答下列问题:
(1)混合物中是否存在CuCl2
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4
(3)写出反应③中的离子方程式
(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据,不要求写计算过程).
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回答下列问题:
(1)混合物中是否存在CuCl2
否
否
(填“是”或“否”);(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4
是
是
(填“是”或“否”),你的判断依据是气体通过浓硫酸减少8.96L
气体通过浓硫酸减少8.96L
.(3)写出反应③中的离子方程式
H++OH-=H2O、[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O
H++OH-=H2O、[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O
.(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据,不要求写计算过程).
由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质,三者质量之和等于41.3g,小于固体总质量45.0g,所以原混合物中一定含有AlCl3
由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质,三者质量之和等于41.3g,小于固体总质量45.0g,所以原混合物中一定含有AlCl3
.(2009?上海一模)现有下列短周期元素性质的有关数据:
(1)根据元素周期律确定a至j十种元素在周期表中的位置,将它们的元素编号填入下表相应的空格内.
(2)上述10种元素形成的氢化物中,分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式)
(3)i在b的氧化物中燃烧的方程式为
(4)h和d所形成的化合物的电子式为.
(5)原子数相同,电子总数相同的分子或离子互称等电子体.在元素周期表中,与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”,“白石墨”和石墨具有等电子体特征,画出“白石墨”的最小结构单元的结构式.
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元素编号 | a | b | c | d | e | f | g | h | i | j |
原子半径/pm | 111 | 77 | 70 | 104 | 143 | 99 | 117 | 186 | 160 | 64 |
最高化合价或 最低化合价 |
+2 | -4 | -3 | +6 | +3 | -1 | +4 | +1 | +2 | -1 |
主族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ||||||||
2 | a a |
b b |
c c |
j j |
||||
3 | h h |
i i |
e e |
g g |
d d |
f f |
HF、NH3
HF、NH3
.(3)i在b的氧化物中燃烧的方程式为
2Mg+CO2
2MgO+C
| ||
2Mg+CO2
2MgO+C
.
| ||
(4)h和d所形成的化合物的电子式为.
(5)原子数相同,电子总数相同的分子或离子互称等电子体.在元素周期表中,与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”,“白石墨”和石墨具有等电子体特征,画出“白石墨”的最小结构单元的结构式.